120毫升含有0.2摩尔碳酸钠的溶液和200毫升盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 06:27:32
盐酸少量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸足量Na2CO3+2HCl=2NaCL+CO2+H2o题中给出的两者物质的量比为2:3所以有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClHCl还
盐酸滴加到碳酸钠中时,先是碳酸根和氢离子一比一反应生成碳酸氢根,因为最终由气体生成,故氢离子的摩尔数必然大于碳酸根的摩尔数,即氢离子摩尔数大于0.2mol,由可算出一个盐酸浓度大于0.2mol/0.2
一般碳酸钠晶体为:Na2CO3·10H2O93毫升1升每摩尔碳酸钠溶液中Na2CO3的量为0.093mol设需要碳酸钠晶体的质量为x,根据Na2CO3守恒有Na2CO3--Na2CO3·10H2O12
首先求出需要碳酸钠的量为多少因为这里有500毫升,那么就是0.5升(单位转化很重要)可得出n=0.5mol*0.2L=0.1mol碳酸钠的相对分子量为106根据m=n*M可得m=n*M=0.1mol*
Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2因为是2摩尔每毫升的碳酸钠,又是二十五毫升,所以总计有50mol又因为是75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸,所以总计有75mol根据化学方程式:37.5m
先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把
设碳酸钠和碳酸氢钠分别为x、y摩尔.106x+84y=29.6x+y=6.72/22.4=0.3,解得x=0.2摩尔、y=0.1摩尔.1、盐酸=1*0.6=0.6摩尔;碳酸钠和碳酸氢钠分别为0.2、0
首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中(情况1),发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中(情况2),则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC
1.乙烷CH3-CH3,每分子乙烷中含7个共价键(1个C-C键和6个C-H键),所以1mol乙烷含有7mol共价键.2.正确题目应该是0.1摩尔每升(不是每毫升)吧.0.1molNa2CO3固体中所含
天平称26.5克无水碳酸钠晶体,在烧杯中溶解,玻璃棒搅拌,用玻璃棒引流到500毫升容量瓶中,洗涤2到3次,用胶头滴管加水定容到刻度线处,盖紧瓶塞,上下晃动2到3次.
如果润洗了,就使容量瓶内壁粘有Na2CO3溶液.相当于Na2CO3多了.浓度偏高
m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g
由化学式K2SO4的比例关系,则溶液中含有0.05mol的K2SO4,故硫酸钾溶液物质的量的浓度0.05mol/0.2L=0.25mol/L
1mol铁粉与2mol3价铁生成3mol2价铁.所以0.2mol铁离子生成0.3mol亚铁离子,加上原有的0.1mol,共0.4mol.0.4mol/0.5L=08mol/L要注意的是0.2摩尔铁粉与
1、物质的量溶度:C=n/V=0.1/0.1=1mol/L2、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2由于铁粉过量,所以根据硫酸的量计算氢气,由上式知1mol的硫酸生成1mol的氢气.所以生成
2mol!再问:为什么?再答:化学式Na2CO3可以看出一个碳酸钠分子中含有两个钠离子!!!再问:哦再问:知道了再答:固1mol碳酸钠含有2mol钠离子!!!再问:恩
Na2CO36.02*10^23个碳原子再问:我想问一下,这个数据是从哪里得来的
不可能,一定是1molCO32-
0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问:大神,是钠离子的浓度,在碳酸钠与硫酸钠中,每个分子都含有2个钠离子,额,我问错了,是所得溶液中钠离子的浓度再答:0.2+0