120毫升含有0.2摩尔

盐酸滴加到碳酸钠中时,先是碳酸根和氢离子一比一反应生成碳酸氢根,因为最终由气体生成,故氢离子的摩尔数必然大于碳酸根的摩尔数,即氢离子摩尔数大于0.2mol,由可算出一个盐酸浓度大于0.2mol/0.2

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-

中和热是特定概念,等于：57．3kJ·mol－1你问的应该是指这个反应放出的热量吧：n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以

混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

0.4mol的Al2(SO4)3,铝离子的物质的量浓度为4mol/L

设氯化物的另一元素为R,氯化物化学式为RCl2,每个RCl2分子中有2个Cl‐,即Cl-的个数是RCl2个数的两倍,个数比等于物质的量比,Cl‐为0.4mol,Cl‐物质的量是RCl2物质的量的2倍,

首先,这是错误的,但绝不是忽略不计的.18.4摩尔每升的硫酸是浓硫酸,在与水稀释的过程中,会产生大量的热,且浓硫酸分子间隙较大,故而体积会减少.

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

1.乙烷CH3-CH3,每分子乙烷中含7个共价键（1个C-C键和6个C-H键）,所以1mol乙烷含有7mol共价键.2.正确题目应该是0.1摩尔每升（不是每毫升）吧.0.1molNa2CO3固体中所含

由化学式K2SO4的比例关系,则溶液中含有0.05mol的K2SO4,故硫酸钾溶液物质的量的浓度0.05mol/0.2L=0.25mol/L

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

1mol铁粉与2mol3价铁生成3mol2价铁.所以0.2mol铁离子生成0.3mol亚铁离子,加上原有的0.1mol,共0.4mol.0.4mol/0.5L=08mol/L要注意的是0.2摩尔铁粉与

硫酸钾的物质的量为0.05,K2SO4是强电解质,在水中完全电离,所以钾离子的浓度是硫酸钾的两倍

1、物质的量溶度：C=n/V=0.1/0.1=1mol/L2、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2由于铁粉过量,所以根据硫酸的量计算氢气,由上式知1mol的硫酸生成1mol的氢气.所以生成

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大.因为盐酸是强酸,氢离子完全电离,故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L.而醋酸是弱酸,氢离子的电离度较小,故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算：[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=