120时,4LH2和O2的混合气体爆炸

重点关注120℃,此时水是气态的2H2+O2=2H2O反应后体积变成原来的2/3因为减少的体积是1L所以反应物的总体积是3L,2LH2和1LO2产物是2LH2O那么原来的混合物中还有1L的气体就既可以

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=11.2QkJ/mol

1.由题得,原有SO2体积是20ml,设平衡时O2剩余体积是x,所以平衡时SO2剩余体积是2x,SO3体积是20-2x,得（20-2x）/（x+2x+20-2X）=50%,得x=4.即平衡时O2体积为

这个题目的主要问题就是氧气的不完全燃烧.氧气完全燃烧可以得出h=4c=3.不完全可以得出123不同的情况.有什么不明白可以再问.

设该烃为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O因为前後压强不变说明分子数不变,有1+x+y/4=x+y/2解得y=4因此只要满足通式CxH4的都可以所以A正确B中由於C2H6+C

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但

O2+SO2的含量：1-91%=9%；其中1/3是O2：3%

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

该烃的分子所含的碳原子数不可能是D.4(1)CxHy(g)+4O2(g)==xCO2(g)+y/2H2O(g)(2)1+4==x+y/2(3)x+y/4==4y==4CH4C2H4C3H4---可能的

这种结构不稳定,认为不存在,高中无需考虑.

120度水为气体.由化学方程式2H2+O2=2H2O可以看出,减小的体积等于参加反应的氧气的体积,故本题减小30L,说明氧气反应30L,氢气反应60L.如果原混合气体中氧气过量,则氢气为60L；如果氢

O2有10摩,则SO2为20摩2S02+O2=2SO3设平衡时x摩O2转化到2x摩SO3,总气体减少x摩,则总体积中2x的SO2转化,91%(30-x)/2=xx=9.38摩所以有9.38摩O2转化则

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O因为是在120℃,所以生成的水是气态.由题意反应前后的压强没有变化,即反应前后气体体积相等.所以1+x+y/4=x+y/2,解得4.所以混合烃

这题够综合的啊~D是错误的Fe2+的物质的量浓度是小于0.10mol·L-1因为Fe2+水解再问：”Fe2+水解“是怎么发生的？写一下方程式吧。再答：Fe2++2H2O=可逆符号=2H++Fe（OH）

O2+2SO2=2SO3始10200变x2x2x终10-x20-2x2x2x/(30-x)=91%,可得x=9.38（1）平衡时有9.38摩O2转化（2）混合气中SO2的物质的量分数=(20-2*9.

设参加反应的氧气的物质的量为X,2SO2（g）+O2（g）﹤=﹥2SO3（g）．开始20mol10mol0转化2XX2X平衡20mol-2X10mol-X2X（1）平衡时SO3占总体积的91%,则2X

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O因为是在120℃,所以生成的水是气态.由题意反应前后的压强没有变化,即反应前后气体体积相等.所以1+x+y/4=x+y/2,解得4.所以混合烃

空气被压缩后体积缩小,说明分子间有间隔,空隙变小了（你想象成挤公交车就明白了）.2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L：方程2H2+O2==2H2O由此可知：2L氢气和1L氧气恰好完全反应,生成2

KMnO4加热有O2和MnO2生成,MnO2可以催化KClO3加热分解.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑

2CO+O2=2CO2即是3个体积的气体燃烧变成2个体积的气体.减少了1个体积的气体.题中减少的体积为a-b,则燃烧了的CO的量为2（a-b）,总共的CO的体积大于等于2（a-b）,所以选c.扩展思维