神马作文网范德华力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 11:15:29
范德华力之一范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.范德华力之
氢键
答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的
都是微粒间的作用力共价键,离子键都是化学键分子间作用力,范德华力都是物理力和相对分子质量有关氢键比分子间作用力,范德华力的作用力强氢键能提高沸点onf三种和h能形成氢键化学键最强氢键次之物理力更小有化
CaH2是由Ca+与H-组成的,且两个H-在Ca2+的两边所以CaH2中的化学键只有离子键.因为不是分子晶体,所以无范德华力.
分子间作用力又叫范德华力
分子晶体溶解度与是否极性有关相似相容对于结构相似（很重要这一点）的分子晶体范德华力的大小与其溶沸点有关当然是范德华力越大溶沸点越高啦
范德华力VanDerWaalsForce一范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分
不属于.属于分子间作用力.
范德华力之一范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.范德华力之
氢键.氢原子与O、N、F、Cl（较少见）形成的作用力,比化学键弱比范德瓦尔斯力强.
是的不同分子间也存在范德华力再问：那任何不同分子间都可以存在范德华力吗再答：是的。再答：极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子
范德华力就是分子间作用力.我们知道分子结构的形成,实际上是通过原子之间的三维累积排列,并通过50－200kcal/mol数量级(200-400kJ/mol)的价键能量结合.而分子之间的引力能量是非常微
范德华力 开放分类：化学、自然科学、科学、量子物理学、分子力 VanderWaalsforce 又译：范德瓦耳斯力、范德瓦尔斯力 一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一
范德华力也叫分子间力.分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力.分子间力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力.色散力是分子的瞬时偶
分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的吸引力,因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构.
范德华力大于氢键比较分子间作用力时候一般不把这两种力在一起比较,氢键只影响物质的一些物理性质,比如沸点等,在做题时候只是比较相近物质的沸点
氢键定义1：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.和负氢键定义2：电性原子或原子
首先要考虑氢键,范对物德化力质那些性质有影响.我们知道氢键,范德化力可以影响物质的熔点,沸点,熔化热,蒸发热,密度,溶解度,粘度等等.氢键包括分子内氢键和分子间氢键,物质要形成氢键必须含有原子半径很小
范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱