神马作文网mn和hco3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/29 03:24:59
不反应因为Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2和Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2一样是溶于水的,因此没有沉淀不会反应
H2CO3=可逆=H++HCO3-HCO3-可逆=H++CO32-第二步电离比第一步电离难很多也就是说HCO3-更难电离出H+所以H2CO3酸性更强
CO32-+H+=HCO3-是碳酸盐和少量酸反应CO32-+H2O=HCO3-+OH-是碳酸盐水解
含的Mn的万分数不一样,一个万分45,一个万分之65再问：性能方面呢？例如硬度，强度，等等再答：这个你可以百度45mn查一下65mn查一下百度百科里面很详细的你自己看就好了我讲的也不好只知道大概
少量:MgCO3Na2CO3H2O过量:Na2CO3Mg(OH)2H2O
可以共存再问：不是生成MG(OH)2沉淀吗？再答：只有在加热情况下才能生成Mg(OH)2，常温下可以共存
不可以.多了一个氢离子,就代表氢离子多,在反应物不变的情况下,例如碳酸钠和碳酸氢钠,分别与等物质的量的氢氧化钙反应,碳酸钠则是生成碳酸钙+2氢氧化钠.而碳酸氢钠则是生成碳酸钙+氢氧化钠+水.碳酸钠中没
HCO3-HCO3-,能电离出氢离子,可视作一元酸碳酸跟只能水解,不能电离出氢离子
Ba(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+BaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O【二边消去一个HCO3-,所以,在离子方程式中生成物没有HCO3-】【
生成碳酸根和水
应该是AlO2-,氢氧化铝会两性电离,AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3=Al3++OH-(=为可逆反应符号）,所以偏铝酸根易与水中的氢离子结合.HCO3既易水解也易电离,水解为：HCO3-+H
Ca(HCO3)2+Na2CO3——〉2NaHCO3+CaCO3沉淀
先加Ca(HCO3)2后加NaOH,就是相当于在Ca(HCO3)2溶液中加NaOH,反应为NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O此情况相当于NaOH溶液不足量的反应；先加Na
Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH-===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCa（HCO3）2（过）＋NaOH===CaCO3
NaOH少量：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-不能在酸性和碱性条件下稳定存在,因为HCO3-+H+=CO2+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O.而CO32-可以在碱性条件下存在,在酸性条件下不能稳定存在：CO32-+2H+=
其实不是和二氧化碳反应,而是二氧化碳溶于水生成碳酸与X-反应如果生成碳酸氢根,说明碳酸能将X-转变成HX,根据强酸制弱酸,碳酸的酸性强于HX,碳酸氢根的酸性弱于HX.因为如果碳酸氢根的酸性强于HX的话
水本身是弱电解质,OH-离子在这种条件下,抑制水中的H+,使H+离子浓度降低,在低浓度条件下HCO3-很容易电离出H+来,所以会和OH-反应
确定PH增大?上次回答了个PH变小的.PH增大（1）加入OH-（NaOH),把H+反应掉,PH增大,平衡正移.CO32-浓度怎大（2）把CO2气体赶走.平衡逆向移动.H+浓度减小,CO32-浓度减小P