神马作文网mno2制cl2mno2为毛要过量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 08:59:08
MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224
8.7gMnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1molMnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑1410.1moln(HCl)n(Cl2)n(Cl2)=0.1mol,体积是V=n
1.设与26.1克二氧化锰反应的HCl质量是x克MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O86.936.5*4=14626.1x86.9:146=26.1:xx=43.8克160克36.5
2H2O2==MnO2（催化剂）==2H2O+O2(气体)
这个肯定选C啊.起还原剂作用的HCL是2mol.另外2mol是酸性有问题请追问再问：那D怎么算？？？？？再答：D的话.你生成1molCL2转移2mol电子.转移1mol电子自然生成0.5molCL2.
C,还原剂只有2mol再问：不是1molHCl，4molMnO2吗？再答：4molHCl反应中只有2mol是氧化剂，还有2molHCl不是氧化剂，得到MnCl2（Cl的价态不变）
加水溶解K2MnO4和剩余的高锰酸钾,过滤得二氧化锰
大的原理都一样,都是氧化还原反应.但是前面那个MnO2作催化剂,后面那个做氧化剂.
漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245
我怀疑题目数据有问题,是不是质量分数打错了?-----------------------------------------------------------首先,题目是错的反应原本的方程式为：2
氧气的体积=1LX1.42g/L=1.42g氧气的物质的量=1.42g/(32g/mol)=0.044375mol(需要精确到哪一位数,你就取到哪一位）
4HCl中的4个Cl-,反应后有2个生成Cl2中的Cl,还有2个仍然是Cl-所以4HCl参与反应,只有2Cl-被氧化成Cl2即,每1molMnO2参与反应,起还原剂作用的HCl为2mol,不是4mol
达到13mol每升（浓）时才行
因为50mL8M盐酸,含氯原子只有0.4mol.如果真生成0.2mol氯气,意味着盐酸反应光!根据反应方程式,只需要生成0.1mol氯气,0.4mol盐酸就用光了.此时溶液只有MnCl2,没有酸性.这
没有浓HClNaCl固体和浓H2SO4就一定会有用2NaCl+2H2SO4浓+MnO2加热=MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H20
作催化剂.如果没有MnO2,反应的速度是很慢的,加入MnO2可以明显加快反应速度.2KCLO3===MnO2加热=====2KCL+3O2(气体)我来补充：MnO2先和KClO3反应生成KMnO4和C
你要问什么?如果20%是质量分数的话这样设mno2为1：kcio3为41/is20%加热后1/is25%x为氧气质量为1
2H2O2—MnO2—2H2O+O26832x=10.2g纯H2O24.8g=10.2/15%=68g（15%的H2O2）
参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数是51%.设开始KClO3和MnO2总质量为100g,反应前MnO2的质量为100*20%=20g.参加反应的2做催化剂,反应前后质量不变,所以100*2