mn(no3)2和硝酸和nabio3反应方程式-搜答案-神马作文网

X=Zn,Y=H2SO4；A：AgB：Zn(NO3)2C：ZnSO4、Zn(NO3)只有加入Zn才不会带入其他金属杂质,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag↓因为要把Ba离子分离出去,滤液C中

得失电子守恒.配平时,利用升价数等于降价数再答：看着你像是高中新生，有没有猜对啊再答：说不太好说，等下给你发个图再答：再答：这是配氧还反应的万能方法，第一步尤为重要。如果不懂可以加QQ，我的昵称后部分

3.2克铜的物质的量=3.2g64g/mol=0.05mol，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3

解题思路：铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO2，铜的物质的量=6.4/64mol=0.1mol，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积解题过

Hg(NO3)2和Al(NO3)3中汞为+2和硝酸根为-1铝为+3和硝酸根为-1

Fe3O46HNO3=Fe（NO3）33NO2↑3H2O

根据题意知，Cu2S与足量的浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒得Cu2S---2Cu---Cu（NO3）2--

硝酸是强酸,和活泼金属反应会使金属产生钝化反应,且硝酸的含量高.再问：钝化反应是什么？再答：钝化反应是强酸在活泼金属表面酸化形成一层保护膜，使酸和金属的反应速度变慢再问：那为什么锌能与盐酸反应生成氯化

设参与反应的Cu2S有xmol参与反应的HNO3有ymol1mol的Cu2S失去1x2+8=10mol电子所以xmol的Cu2S失去10xmol电子HNO3有三个去向,生成Cu(NO3)2,生成NO,

首先AC、AD平分两角则∠CAD=∠CAB+∠DAB=1/2*180=90度CD平行MN则∠DCA=∠MAC=DAC同理∠CDA=∠DAN=∠DAB故OC=OD=OB=OA故三角形COA全等三角形DO

首先要确保试样没有金属铁和其他亚铁（氧化亚铁、硫酸亚铁等）的干扰.以下提供一个亚铁的测定,供参考.氧化亚铁FeO的测定方法要点：试样在隔绝空气的条件下,以盐酸溶解试样,使铁变为二氯化铁,在硫磷混酸存在

反应前是Zn和Zn(NO3)2,反应后是ZnO锌元素质量前后不变,而总固体质量也不变那么锌元素(是元素不是单质)质量分数就是ZnO中锌元素质量分数,为65/(65+16)=65/81把NO3看成一个整

第一种方法可以配平方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O3220.3molx解的x=2.2mol被还原的HNO3的物质的量2.2*10/22=1.0mo

Al+4H++NO3-====Al3++NO↑+2H2O

利用电荷（化合价）守恒.亚铜都变为铜一共升了2m价；明显降价的是N元素,由部分+5价变成+2价（降3价）,这可以算出NO前面的系数x：2m（升）=3x（降）,得到系数为2m/3.利用S守恒,得到硫酸铜

先加Cu后加Zn

不是,硝酸铁的化学式是Fe(NO3)3,硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2

CuI+HNO3==Cu(NO3)2+I2+NO2+H2OCuI中的Cu是+1价,I是-1价反应后Cu是+2价,I是0价所以一个CuI反应失去2个电子而HNO3中的N是+5价,反应后生成NO2中的N是

硝酸浓度不同,还原产物产物不同；这不是分步反应的加和

不同先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,不能说有SO42-,因为如果有亚硫酸根被硝酸氧化成SO42-,后也能生成白色沉淀；应该先加过量HCl无变化后再加BaCl2.