苯甲酸的酸性为什么比对氯苯甲酸的酸性大-搜答案-神马作文网

甲酸pKa=3.77,苯甲酸pKa=4.20,乙酸pKa=4.74

对硝基苯甲酸的酸性强酸性与H+离去能力有关,硝基强吸电子,对邻位和对位尤其钝化（亲电取代活性）,故而硝基取代的邻位和对位电子云密度低,H+容易离去；相对的,羟基是亲电取代强活化基,其正共轭效应（氧原子

因为对位上的硝基除了诱导效应之外还有共轭效应苯环上的硝基的共轭效应作用于邻对位,对间位几乎没有影响因此硝基对位的电子云密度降低,酸性变强而间位只有诱导效应

甲酸的酸性强

邻氯苯甲酸>间氯苯甲酸>对氯苯甲酸邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸>间羟基苯甲酸应该是这个顺序,不是很确定,共同讨论讨论,理由如下：酸性强弱与共轭碱的稳定性有关系邻位特殊,有邻位效应作用,酸性肯定是最大的C

酸性越强,说明越容易电离.羧基电离以后是COO-,那么吸电子能力越强的取代基越容易稳定这个负离子,也就是说越容易电离.很明显,对硝基吸电子能力强,然后间硝基.至于邻硝基,是最强的.不管是甲基,卤素还是

苯磺酸（强酸)>对硝基苯甲酸（诱导效应、共轭效应使酸性增强）>苯甲酸>硫酚(S-H键比O-H键弱易断裂)>酚

由于卤素有吸电子效应,苯环上的电子云会偏向卤素,而电子云密度越小的地方的氢越容易电离.因此酸性：邻氯苯酚间氯苯酚对氯苯酚

由于苯甲酸上的pi电子和苯环共轭,其酸性强烈受对位取代基的推拉电子性质.硝基是拉电子基团,甲氧基是推电子基团,烃基持中.所以,酸性顺序：硝基苯甲酸>对甲氧基苯甲酸>对叔烃基苯甲酸.

羧酸衍生物的亲核取代取决于其羰基的活性（羰基碳所带的形式正电荷的多少）,所以羰基上的基团的电子效应很重要.由于-CH3是苯环的致活基团,会使苯环的电子云密度增大,从而减少羰基碳的形式正电荷,降低羰基活

酸性由强到弱的次序为：甲酸、苯甲酸、乙酸.三者的PKa分别是3.76,4.19,4.75.吸电子基使酸性增强.1.首先要解释的是酸性,这里讨论的是普通酸碱对,就是能电离出氢离子的能力.2.第二来看吸电

选择D原因,溴是弱吸电子,硝基是强吸电子,而甲基是给电子；苯环的电子密度越小,羧基的电子密度减小,酸性增强再答：酸性顺序：C>B>A>D

因为羟基是给电子基团,对羟基苯甲酸的羟基使得整个体系电子云向羧基羰基碳流动,使得羧基上羟基氢难以电离离去,所以酸性较之苯甲酸变弱虽然邻羟基苯甲酸也有羟基给电子基团影响,但是更重要的是邻位羟基上的氢和羰

当然是对甲基苯甲酸的酸性强,因为在对位时以共轭效应,羟基的共轭给电子效应大于甲基的超共轭效应.对甲基苯甲酸的PKa为4.38,对羟基苯甲酸的为PKa4.57

甲酸pKa=3.77,苯甲酸pKa=4.20,乙酸pKa=4.74,丙酸pKa=4.88,丁酸pKa=4.82.苯甲酸的酸性强于乙酸、丙酸、丁酸,是因为sp2碳原子与苯基相连,使羧基电子云密度降低而增

苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭（其实就相当于电子在苯环上和羧基上来回运动,使电子云密度降低）,结构更稳定,所以酸性强

我告诉你啊,你只看到了一个方面,将另一方面忽略了.苯基在诱导效应上是吸电子的,一点没错,但在共轭效应上是给电子的.当苯基与COOH连接时,它表现为吸电子的诱导效应和给电子的共轭效应.这两个效应相互矛盾

苯甲酸〉甲酸〉乙酸〉碳酸〉苯酚〉水〉酒精

甲酸酸性强

这是因为空间分布不同的原因造成的.邻羟基上氧原子的电子云密度较对羟基低,质子解离度高,所以酸性较强.