若飲用水的氯酸根超標,用二價鐵將其還原成氯離子的離子方程式-搜答案-神马作文网

ClO3-,-1价

因为Fe和HCl的反应是置换反应,本质上是氧化还原.但H+的氧化性不足以将Fe氧化到3价.而Fe2O3和HCl的反应不是氧化还原,本身Fe就是+3价因此生成的是3价的氯化铁.

用途　　亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂.主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造.亚氯酸钠的理论有效氯含量157%,纯度为80%以上的工业品其有效氯含量也达130%,相当于漂

ClO3-

氯气(氯酸的性质)

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：据题意得：比氯酸更强的酸为高氯酸；反应放出的气体为O2、Cl2的混合气体，同时有水生成。即得氯酸分解的方程式为：26HClO3====10HClO4+15O2&u

次氯酸：HCLO氯酸:HCLO3亚氯酸:HCLO2高氯酸:HCLO4亚硝酸:HNO2以上数字都是下标,

HClO4

算强,但是氧化性强弱顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)>HF>HCOOH

应该是Cl－

高氯酸钾用途较广,用于烟花.鞭炮.高级安全火柴.医药.摄影药剂,分析试剂,氧化剂及火箭.导弹推进剂等.氯酸钾用途:制造火柴,火药,烟火,印染,燃料,医药,农业杀虫剂等工业中氯酸钠用途:1.用于打造二氧

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

NaClO3+6HCl=3Cl2↑+NaCl+3H2O

都可以,溶解的时候一般是少的加多的,但硫酸除外,因为放热

次氯酸是弱酸,且酸性比碳酸还弱,因此,CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应.亚氯酸属于中强酸,类似于磷酸.氯酸属于强酸.高氯酸在中学

ClO3-次氯酸根ClO-亚氯酸根ClO2-氯酸根ClO3-高氯酸根ClO4-

楼上的我无语卤素在负一价态貌似没有氧化性,他们不能降价了.HBRO3>HCLO3>HIO3这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象,可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少,即电正性

46245怎么不给分啊?

4NH4ClO3=（加热）2N2(上升）+3O2（上升）+4HCl+6H2O2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g)

虽然中心氯原子为+7价,但此氯原子由于周围的氧而成惰性,因此氧化性不强,但在浓热时为强氧化剂,可将多种还原剂氧化,与有机物爆炸性反应,甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4,稀溶液的氧化性较硝酸