神马作文网若酸碱反应HA B-可逆HB A-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 07:21:37
解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁
hAB平均=（hAB-hBA）/2=0.007mhB-hA=hAB平均所以hB=hA+hAB平均=417.469m答案：B
Ca(OH)2+Na2Co3能反应,因为生成caco3沉淀Ba(OH)2+CuSO4生成baso4沉淀NaOH+Zncl2,NaOH+KCl两个不能反应,因为无气体或沉淀生成再问：那Cucl2+CaC
酸分子电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根结合生成水和盐的过程
酸加碱形成盐和水,这属于酸碱中和反应.还有酸碱盐的反应这是酸碱电子理论（即路易斯酸碱理论）中酸碱反应的一种,如果不懂就找点关于酸碱理论发展的知识看看.下面介绍一下：酸碱电子理论,也称广义酸碱理论、路易
酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸.它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.常用的酸碱指示
酸：盐酸,硫酸,硝酸.碱：NaOH,KOH指示剂：酚酞,紫色石蕊随便选一组搭配一下就好了
酸碱盐主要要联系生活,要有一些必备的生活常识.尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质）,食盐（NaCl),小苏打等溶液反应,要注意是否有气体,沉淀生成要注意说清实验现象,初中阶段主要要注意复分解
因为参加反应的酸和碱的总能量高于生成的盐和水的总能量
(1)酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
高二化学书中和滴定那节的课后阅读部分有.
酸碱盐专题复习－复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）
①酸能跟碱起中和反应,生成盐和水.②酸与盐反应条件：参加反应的盐必须能溶解于酸.③碱与盐反应条件：反应物均可溶于水,生成物有沉淀.④盐与盐反应条件：反应物均可溶于水,且生成物中有沉淀.
碳酸氢钠是碱性的,但是碱性很弱,不能使酚酞溶液变红.因为碳酸氢根离子的水解强于电离.补充楼主你的问题哈：至于你提问的为什么碳酸氢根的水解大于电离,这是与该离子的结构密切相关的,表现出来就是电离常数和水
不反应这个和强氧化性酸发生反应,如浓硝酸与浓硫酸都可以发生反应的,不过盐酸不体现氧化性,不发生反应不能与碱反应的.可以与酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2可与盐反应:Na2C
水和盐
因为这个反应是可逆反应,不能进行到底!当进行到底时才放出92.4KJ,实际没进行到底,所以小于!不懂HI我,新年快乐!
就是酸和碱作用生成盐和水
氢离子氢氧根离子反应生成水