若硫酸的物质的量浓度为0.05摩尔每升,则常温下其PH-搜答案-神马作文网

设现有100g浓硫酸(m),则浓硫酸中含有的纯H2SO4的质量m1为：m1=m×C=100×98%=98（g）因为,纯硫酸（H2SO4）的mol质量M=98,所以,100g硫酸的物质的量为：n=m/M

浓硫酸的物质的量浓度=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑着狮子赶着蚂蚁,手中拿着键盘为你答题!再问：那么,求质量分

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！见附件。最终答案：略

（1）500mL;2.2mol/L（2）43.5mL设配置后的溶液体积为aL根据稀释前后混合物中Na+的数量不变可列方程0.2*0.5=0.2*a解得a=0.5L=500mL硫酸和硫酸钠中各含有一个硫

1.设有这样的浓硫酸VmL；则其质量为1.84V克硫酸的质量为1.84V*98%克硫酸的物质的量为1.84V*98%/98摩尔物质的量浓度为(1.84V*98%/98)/V=18.4摩尔/升2.标准状

你是高一的吗?设体积为vc=n/v=（m/M)/v=(p*v*w/M)/v=(p*w)/M

物质的量为物质的量乘以体积.设体积都为Vn1=c1*Vm1=p1*Vn2=c2*Vm2=p2*V总的物质的量为n=n1+n2总的质量为m1+m2,体积为V'=(m1+m2)/p3于是所得溶液的物质的量

硫酸毕竟只有20mL,与铜反应一段时间后就变稀了,后面你也能看到,反应后的浓度只有3.18mol/L,属于稀硫酸了,稀硫酸当然不能与铜反应了.

大,根据C=1000pw/M可得到p1ci=2p2c2,因为硫酸的浓度越大密度越大.所以p1>p2,即c1

这道题要用到溶液中的电荷守恒,硫酸根的物质的量浓度是0.3mol/L,则溶液液中的负电荷就是0.3X2=0.6,则根据电荷守恒,阳离子的电荷也要为0.6,而铁离子的物质的量浓度为0.1mol/L,那么

m=密度*100*百分百浓度/98计算完毕,一定要将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中,该过程放出大量的热,一定要慢,搅拌,小心.再问：是直接将浓硫酸倒入呈好水的容量瓶中么、再答：不行的。容量瓶不允许受热的

稀硝酸,nNO3-=0.05molnH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O38230.090.0

先求200ML的1MOL/L硫酸铜可以配到的0.2MOL/L硫酸铜溶液的体积：1*0.2=0.2*XX=1L再求200ML的0.5MOL/L硫酸可以配到的2MOL/L硫酸溶液的体积0.5*0.2=2*

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L

铁离子物质的量浓度=X,根据电荷守恒：0.65*2=0.4+3X,X=0.3摩尔/升

(1000mL*1.84g/cm3*98%)/[98g/mol*(1000*10^-3L)]=...

1mol/L硫酸铁Fe2(SO4)30.5×2=1mol/L我高考选的化学～～～不过现在估计都还了～～呵呵～～

设溶液体积为1L1L溶液中m(H2SO4)=18.4*M(H2SO4)=18.4*(2+32+4*16)=1803.2gm(溶液)=m(H2SO4)/0.98=1840g所以98%的密度为m（溶液）/

选择B硫酸钠溶液（浓度为M1）中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液（浓度为M2）中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B