若硫酸氨在强热-搜答案-神马作文网

氧化剂还原剂都是(NH4)2SO4氧化产物是：N2还原产物是：SO2

硝酸钠和浓硫酸在加热和微热条件下的方程式为：2NANO3+H2SO4=NA2SO4+2HNO3

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O加热条件下浓硫酸做催化剂,酯化反应有机反应用箭头,不是等号

一样的,都是加速反应的条件化学反应所必须或可提高反应速率的方法,如：加热（△）,点燃,高温,电解,紫外线或催化剂等.反应温度：温度提升将加速反应,因为愈高的温度表示有愈多的能量,使反应容易发生----

不对,要了解是什么性质,就要了解反应得原理,纸的成份是纤维素,Cn（H2o）m,变黑肯定是有碳生成,所以是一个脱水性

焦硫酸强于硫酸

能吧,强酸制弱酸,不挥发酸制挥发酸~

受力分析,看看都有哪些在做功,如果重力没有做功,那一定是有外力拉动金属棒,相当于外力做功=动能+焦耳热如果没有外力,在重力作用下运动,就是重力势能=动能+焦耳热对外辐射的场能量当然有,这部分也是损失,

和活泼金属反应生成不了氢气会生成水,所以我们做实验都用稀盐酸.我们化学老师说的.如Fe和浓硫酸反应生成FeSO4和H2O.就是这样.

1.把酸注入水2.不断搅拌①拿起试剂瓶,掂一掂重者为浓硫酸,因为浓硫酸的密度大.②将试剂瓶提起,摇动,呈油状,粘稠的是浓硫酸,因为浓硫酸是无色,粘稠的油状液体.③分别将瓶盖打开,瓶口无酸雾的是浓硫酸,

浓硫酸有强氧化性,但不能在常温下与铜发生反应.而是要加热才行.反应生成硫酸铜、二氧化硫和水.浓硫酸在反应中表现了强氧化性和酸性.再问：那么常温下不反应时，浓硫酸什么性都没显示？再答：对！化学性质（比如

假设生成1摩尔氮气,氮元素失去6摩尔电子,则硫也应得到6摩尔电子,由于1摩尔硫得到2摩尔电子（由+6价变为+4价）,所以需要3摩尔硫参加反应,即3摩尔硫酸铵参加反应.3摩尔硫酸铵中含6摩尔氮原子,生成

氧化产物是N2,还原产物是SO2,SO2是得到2e-,而N2是失去6e-,所以比例是1:3.再问：没看懂具体点好么再答：SO42-变成SO2需得到2个电子,而NH3变成N2需要失去2*3个电子,所以要

铝在冷的浓硫酸中发生钝化,在热的浓硫酸中钝化膜会被溶解发生反应.

硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式3(NH4)2SO4=加强热=4NH3（气体）+3SO2（气体）+N2（气体）+6H2O（气体）因为强热所以水也是气态的

Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+H2O+SO2↑64646.4gxx=6.4g=0.1molV=2.24L被还原的硫酸转化成为SO2,所以,SO2的物质的量就是被还原的硫酸的物质的量,为0.1m

实际上发生了复分解反应复分解反应有条大概适用的规则是强酸制弱酸.

该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些

首先这位网友的题目不严密,若是同物质的量浓度的两种酸,则硫酸的酸性强.另外酸性最强的酸是高氯酸.

微热NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl强热2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl