神马作文网若石灰石反应在527℃达平衡,co2的平衡分压
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 19:11:10
(1)由图可知反应生成二氧化碳质量为4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4gx=10gy=7.3g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
不反应.Na2CO3、CaCO3是盐与盐反应,要求都可溶.CaCO3是难溶物,不能反应再问：石灰水打错了再答：石灰水就是Ca(OH)2溶液，反应产生碳酸钙白色沉淀
虽然反应速率不一样,但由于物质的量相对应,因此对于平衡时的组分是没有影响的.例如你的问题也甚至等效于“加入0.2molCO2和0.2molH2”.只加入CO和H2O时,发生正反应,只加入CO2和H2时
4X+Y/2,此题没那么复杂,从头至尾就看C和H需要多少O就行了,C2H4中的XmolC2完全生成CO2,需要2XO2,XmolH4生成H2O,也需要2XO2,而ymolH2生成H2O,只需要Y/2m
增大温度压强不变,充入2.0molN2,则增大了体积,分压减少.平衡向左移动大哥,你题目没说明SO2等反应物的物质的量,也没说明压强,你凭啥说加入2mol的N2使体积变大是反应物的浓度减少的决定作用啊
CaCO3=CaO＋CO2↑CaO＋SiO2=CaSiO3
正确答案：CaCO3+SiO2=（高温）=CaSiO3+CO2（气体）
非可逆反应就一般不讲达到平衡这一说法了,就用反应是否终止或者完全的说法了.如果他说平衡,那就只能是完全反应的意思了.
D正确再问：为什么怎么算的？我怎么算都是90%
此题他给出生成pmolC2H6纯粹是迷惑你的!你假设C2H4和H2不反应,则有amolC2H4,和bmolH2分别和O2反应；（1）、C2H4+3O2=2CO2+2H2O;需3amolO2（2）、2H
啥都不说,自由度为0,说明状态不可变.显然,可以改变温度,使平衡移动,但依然存在三相,故不可能自由度为0
解离平衡常数
你的观点是对的.首先要明白,增大压强既是增大体系的浓度!速率改变实质是浓度发生改变!由于体系浓度增大,所以正、逆反应速率均增大,又因为A的系数比B的系数小,所以逆反应速率的增大量比正反应的增大量要大,
一般认为是可以的.因为相对于平衡状态改变,升温引起的反应速率增大的效果更加的明显.经验上认为温度每升高10°C,反应速率提高2~4倍,这是很明显的.
标况下1.792L=0.08mol设CaCO3的物质的量为X根据方程：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得：参加反应的碳酸钙的物质的量为0.08mol∴碳酸钙的质量m=8g百分含量=
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O