若温度不变滴入硫酸氢钠使溶液PH=5,则此时溶液水电离出的浓度-搜答案-神马作文网

先和酸反应反应完之后,如果氢氧化钠有的多,再和盐反应原因是,如果先和盐反应,产生的氢氧化铜和硫酸算也会继续反应,所以先和酸反应一般先考虑酸碱反应氢氧化钠滴入氯化钠和氯化钡混合溶液中,不发生任何反应再问

Fe变成2价了再问：现象呢？有方程式就更好了再答：2价铁是浅绿色，3价铁是中黄色。再问：方程式呢？再答：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4再答：不客气。互帮互助嘛。

石蕊本身是紫色与酸变红,遇碱变蓝所以是紫色变红色；紫色变红色；紫色变蓝色；紫色变蓝色

电解水时,电源应为（低压直流电源）；实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠,其目的是（增加溶液的导电性.电解水时,是水中的H＋和OH－参加反应,但水中的两种离子浓度小,电解的速度就慢,当溶液中有现成的H＋或

令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，所以硫酸溶液体积为233g1.45g/ml=2331.45ml设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则BaCl2+H2

氢氧化钡生成的物质是水和硫酸钡的沉淀.没有大量离子生成,几乎不导电

电解时注意阳极是否为金属电极不是金属电极的话,把溶液中阴阳离子找出然后判断放电顺序放电顺序就是得失电子能力,在这儿注意这个就行一般的易得电子的得后难失难得电子的得后易失易失电子的失去后难得难失电子的失

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O假设只生成亚硫酸钠,则溶质最多增重=(0.5*0.2/2)*(64-18)=2.3g而实际增重=8.76-0.5*0.2*40=4.76g>2.3gNaOH

FeCl3溶液--->氢氧化铁胶体--->再煮沸氢氧化铁沉淀（浊液）--->溶于稀硫酸硫酸铁（溶液）

设该物质在20℃时的溶解度是S，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液所以该温度下40g水中最多溶解20g该物质，则20g40g=S100gS=50g故答案选B．

用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个

CU(OH)2极难溶于水,所以溶液PH基本不变,所以酚酞试液为什么不变红(酚酞在PH=8时才变红)

Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4

是的.电解Na2SO4等于电解水,由于溶液是饱和的,电解开始后随着水不断减少,Na2SO4也不断析出,溶液始终是饱和溶液,当然浓度不变

盐酸氨水盐酸不反应溴水中的HBrO可以氧化H2S亚硫酸和H2S的反映类似SO2和H2S氨水和H2S发生的酸碱中和反映,化合价没有变化

溶液会变成棕色.这是生成了[Fe(NO)]2+离子的缘故2Fe2++NO2+2H+=2Fe3++H2O+NO生成的NO继续和Fe2+反应Fe2++NO=[Fe(NO)]2+

棕黄色的只有这个,这是流氓做法正规做的话,我可以告诉你是亚硫酸钠,题目打错了,然后这样你再按电子转移守恒↑2e*2↓4e2Na2SO31NaClO3+5→+1价因此

滴入盐酸后会生成氯化钙和水,没有明显的现象.但这个是放热反应,所以试管会变热.滴入稀硫酸中会生成硫酸钙和水!注意是稀硫酸!硫酸钙是白色沉淀,所以现象是产生白色沉淀,并且放热!

这个需要全面的讨论：如果硫酸溶液的量大于氢氧化钠溶液的量,则滴入紫色石蕊试液显红色；如果硫酸溶液的量小于氢氧化钠溶液的量,则滴入紫色石蕊试液显蓝色.

浓硫酸有很强的氧化性,将石蕊中的物质氧化了,所以红色褪去,稀硫酸却没有这样强的氧化性.