若平衡时乙烯的体积分数为25%

选D同温同压下,气体体积比等于物质的量的比所以,要求乙烯的体积分数就要求出两气体的物质的量而溴水增重的量为原气体中乙烯的质量(乙烯与溴发生加成反应.乙烷与溴不反应),则根据物质的物质的量等于该物质的质

一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1：3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/（4-2x）=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

--------N2+3H2=2NH3起始　a3a0转化　x3x2x平衡a-x3a-3x2x平衡时物质的量＝a-x＋3a-3x＋2x＝4a-2x混合气体中氨的体积分数=2x/(4a-2x)=25%x=

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

0.32除以1.16设N2是aH2是3a反应量是x列式子求x

我的答案是Y>X,其实你可以用放缩的方法,相当于在第一次平衡后,再加入了2mol的NO2,如果NO2的体积分数要和第一次平衡一致的话,容器的体积需变为原来的2倍,但是现在体积不会变大,也就是相当于和第

反应前N2:H2=(8.5-2):(28-8.5)=1:3又因为反应比例N2:H2=1:3所以反应后N2:H2=1:3(28*1+2*3)/(1+3-2x)=10得氮气的平衡转化率x=30%平衡混合气

N2的转化率为25％?N2+3H2=2NH3起始：2　　　6　　0转化：0.5　　1.5　1平衡：1.5　　4.5　1则平衡时氨气的体积分数＝1/(1.5+4.5+1)=14.3,接近于15%.C是对

设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5

体积分数,分子是生成物,分母是整个系统的成分（包括生成物和反应物）,例如5A+E=C,则增加A的量平衡向右移动,C会增加,但A所增加的不会全部转移为C,所以此时分子增加分母也增加,这时就要看平衡移动的

设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

N2+3H2=2NH3,反应完后体积是1的话,反应前的体积应该是1.25,减小了20%,就是A.

N2+3H2=====2NH3a.b.0a-x.b-3x.2x2x/(a+b-2x)=25%2x=(a+b)25%/125%=(a+b)/51:5

D若乙烯有剩余则选A若氢气有剩余则选B若乙烯氢气体积相等,既二者完全反应,则选C

多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3

D是不对的,反应式为CH2=CH2+H2----CH3CH3①当两种气体比为1比1时恰好完全反应,Y=1L*x%=0.5,所以AC可能对②当H2过量,CH2CH2完全反应,减少气体量1*X%,所以B对

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!