mg2 cu2 溶液中放入naoh那个先成电

23再问：为什么呢再问：第二个为什么是3再答：第一个一个酚羟基一个羧基，第二个一个羧基一摩尔水解一摩尔，水解后酚羟基一摩尔再问：2就一个羧基啊再答：脂基要水解的同学再问：能画图吗再答：脂基水解没学过？

1.2Al+6NaOH=2Al(OH)3(絮状沉淀)+3H2(气)2.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

3.36L设H体积为Vn(Al)=0.2moln(NaOH)=0.1mol则Al过量,取n（NaOH）2Al+2H0+2NaOH=2NaAlO+3H↑2mol67.2L0.1molV2mol/0.1m

你出的题有问题,请再写一遍好吗?再问：将镁和铝的合金放入过量的HCL溶液中，充分反应后，在做得溶液中慢慢加入过量的NAOH溶液，若生成沉淀量最多时用NAOH为0.7mol,则开始使用的HCL溶液中的H

还可能不变呀,原来就是饱和,反应后仍是饱和就行了!

增大因为2Na+2H2O==2NaOH+H2即消耗了溶剂水,又生成了溶质NaOH故浓度增大再问：回答错误再答：如果楼主这么说那就再考虑一种情况浓度不变（因为原来的NaOH溶液本身就是饱和的）再问：当然

根据公式c(NaOH)=c(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)1,仰视读数,是把凹液面拉下来了,而俯视读数是把凹液面提升了来读的,通过作图,很容易看清楚,代入上述公式计算的V（HCl）比实际消耗的

这样只能得到Na2CO3含量用酸碱滴定进行定量,并同时测定CO2的含量.再问：只是验证溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。我不明白您说的。我还在初三..再答：你设计的方法可以的（定性）

Mg+2NaOH=Mg(OH)2+H2↑2Al+2NaOH+4H2O==2AL(OH)3+3H2↑AL(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4](其实镁元素可以看为是与氢氧化钠里面的水反应,而后结

溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.

因为钠是活泼金属,可以直接和水反应生成氢气.反应的本质是钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气,可以通过离子方程式得知：2Na+2H2O===H2↑+2Na+2OH-,氢离子被还原成氢气.所以当钠放入盐酸

是Al和NaOH反应,所以负极是Al失电子生成AlO2-负极反应式：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O

解析：n(Al)=4.05/27=0.15mol,n(NaOH)=0.25mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.15mol0.15mol0.15mol溶液中n(NaOH)=0.

是对的,2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑,反应放热,因些溶液温度升高,NaOH的溶解度升高.由于反应生成了NaOH又消耗了水,因此,在同温时,NaOH为过饱和溶液,所以会有NaOH析出.

没区别磨口玻璃瓶在其瓶口内侧部位经过打磨,其瓶塞外壁经过打磨,细微凹凸不平,用时旋转密封的比玻璃瓶好,用以临时盛放实验试剂.玻璃瓶内侧为光滑的,以橡胶塞或木塞密封常用来放碱性试剂.因为碱可与玻璃反应,

会,因为氢氧化钠溶液的浓度变小,OH－浓度变小,H+浓度变大,所以PH变小再问：别人说还是碱性的~~..再答：是碱性的呀。再问：您好我还想问既然氯化钠是中性的那么它是否可以将氢氧化钠的PH变小甚至变到

A．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化

不能再问：为什么再答：用mgcl2再答：用mgcl2

灰绿色的是红褐色与白色混在一起就成了灰绿色

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑