Mg.Zn.Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,金属与氢气质量关系

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

FE+H2SO4=FESO4+H2zn+H2SO4=ZNSO4+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2MG+H2SO4=MGSO4+H2

硝酸>硫酸>盐酸>醋酸,稀硫酸就可以和浓盐媲美了,所以楼上是错得

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542196Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56732可以看出,等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Fe我跟你这么说吧这种问题教你个很简单辨认的方法你看锌是65铁是56镁是2427一般给你的数都有规律的都是好算的比如铁就给你28g锌就给你32.5gmg就给你12g铝就给你9g你也可以根据化学方程式计

这种金属是(Ag),有关反应化学方程式(2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag),(2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag),(2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag)(2Ag

Fe:H2=1:1,Zn:H2=1:1,Mg:H2=1:1所以1:1:1Zn>Fe>Mg

Fe,zn,和mg三种金属足量稀硫酸充分反应后将溶液均为RSO4型的硫酸盐设R的相对原子质量为x,所产生H2的质量为YRSO4~SO4~H2x+96x213.64y(x+96)/13.6=x/4解得x

中考的题目做多了就有经验了.MG与FE与HCL反应的时候都是2价,AL则是3价.相同物质的量,MG与FE放出1份气体,AL放出1.5份那么当放出气体相同的时候,MG和FE要放出的和AL一样多,他们要1

金属本身的形状、大小；稀盐酸的浓度和用量；温度

写出这三种金属与足量盐酸反应的方程式.然后就可以求出了.①、例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65230gg由比值可得氢气的质量.②、同样的,对于你的第二问Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652

思路：应为是完全反应,这题只需要考虑每1个H2SO4得1个H2分子即可.反应中硫酸根SO4与H2个数比为1:1.谁生成H2质量为X克.（如果不是解答题,就这样）：SO4~H2962(N-M)gX962

第一空,铜：滤纸是过滤用的,肯定留下的是铜了第二空,铁离子,镁离子,氢离子：由于是足量的稀硫酸,因此滤液中剩下的阳离子肯定是铁离子,镁离子,氢离子第三空,镁和铁：镁可以与铁离子发生置换反应,如果是过量

A.Al生成1g氢气需Al27/3=9gMg24/2=12gFe56/2=28g.Zn65/2=32.5g金属各2克与足量稀盐酸反应,生成氢气质量Al2g/9Mg2g/12Fe2g/28.Zn2g/3

H22.80L的物质的量=2.8/22.4=0.125mol如果是Mg、Zn、Fe,需要0.125摩尔；如果是Al,需要0.25/3=0.083mol所以四种金属物质的量之和应该在0.083至0.12

因为11.2L氢气为1g1.13g的Zn与酸反应生成0.4g氢气13g的Fe与酸反应生成0.46g氢气因为两个值都少于1,所以排除2.13g的Al与酸反应生成1.44g氢气13g的Zn与酸反应声称0.

这也太简单了,三份金属均有剩余,说明三份金属均过量,所以产生的氢气的量均应该由稀盐酸的量来计算,而三个反应所消耗的稀盐酸的量完全相同,所以产生的氢气的量也完全相同了!

因为是足量的强酸,所以一个Mg2H+=Mg2+一个氢气一个Al3H+=Al3+1.5个氢气一个Zn2H+=Zn2+一个氢气所以要得到等量的氢气3Mg3个氢气2Al3个氢气3Zn3个氢气所以原子个数比为

不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2