MG(OH)2和过量氨水-搜答案-神马作文网

Mg(OH)2+2NH4+=(可逆)Mg2++2NH3·H2OK=[Mg2+][NH3·H2O]²/[NH4+]²=Ksp(Mg(OH)2)/Kb²(NH3·H2O)=1

硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子.铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用.而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合

偏铝酸根的形式一水合氨是可以电离出少量的OH-的,能够反应,过量说明OH-物质的量浓度大,白色沉淀是消失的,楼上几位都关注了碱性的强弱,但却没有注意浓度答案没有错

Mg(OH)2是碱性氢氧化物不反应

你们老师给出的反应因为加热,使得氨气脱离反应体系,平衡向右移动（或者认为是熵增大）.就像实验室可以用氯化钠和浓硫酸制取氯化氢一样.如果是室温,氨应该以一水合氨的形式存在.Mg2++2NH3·H2O==

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O因为过量的盐酸会与铝壶反应,破坏铝壶

回答这个问题,首先需要我们掌握氢氧化铝具有两性的特点,氢氧化铝的电离方程式可表示如下：H2O+AlO2-3+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-(酸式电离)(碱式电离)由于其电离程度相当微弱,

第一种猜想：氢氧化镁在水中溶解的部分完全电离电离出的氢氧根和铵根水解产生的氢离子反应生成难电离的水而后促使水解的进一步进行直至完全水解使得氢氧化镁完全溶解第二种猜想：氢氧化镁在水中溶解的部分完全电离电

Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O

氯化铵,铵根离子水解显酸性,促进氢氧化镁溶解.

pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3mol/L

NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2OMg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2

强碱生成氨气,弱碱发生同离子效应不反映.

Ca(OH)2不足:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=CaCO3+MgCO3+2H2OCa(OH)2过量:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2→CaCO3+Mg(OH)2+H2OCa(OH)2+Mg(

Ca(OH)2不足:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=CaCO3+MgCO3+2H2OCa(OH)2过量:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2→CaCO3+Mg(OH)2+H2OCa(OH)2+Mg(

MgCl2溶液中加少量NaOH溶液,产生Mg（OH）2沉淀Mg2++2OH-===Mg（OH）2!继续加入过量的NaOH,剩余的镁离子会继续沉淀,但当沉淀完全时,再加入过量的NaOH也不会有反应.但过

醋酸和mg(oh)2反应

生成醋酸镁和水：2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+2H2O

因为氨水不与氢氧化铝、氢氧化镁反应,因此用氨水不能除去氢氧化铝中的氢氧化镁.如果换成氢氧化钠可以,因为NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4],氢氧化镁不与氢氧化钠反应,过滤,除去氢氧化镁,然

Ca(OH)2溶解度更大,Mg(OH)2在溶液中一般以沉淀形式存在.

因为铜离子在过量氨水中先与铵根离子结合形成铜氨络合物,不会与氢氧根结合.类似的还有银氨络合物,Fe(SCN)63-等