若向NaHSO3中加入少量的I2-搜答案-神马作文网

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了

因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.

氯水把碘离子置换出来了,现象就是溶液变橙黄色,楼上的,氯化溴当然有阿.你们高中了吗?

解题思路：根据化学反应规律分析解题过程：向NaHCO3溶液中加入少量烧碱固体，能引起离孑浓度变小的是解析：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3―+OH―=CO32-+H2O所以HCO3

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

增加水中的离子数,从而增强水的导电性,使电解更快!

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊

加入了生石灰,与H2O反应,CaO+H2O=Ca(OH)2消耗了水,所以Ca(OH)2会析出,溶液质量减小,但仍然是饱和溶液,质量分数=S/(100+S),S是溶解度.所以溶质质量分数不变,pH、Ca

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

不能过滤苯和苯酚加氢氧化钠溶解后的苯酚钠都是液体只能用分液法分开

硫酸的溶液具有良好的导电性，而纯水导电性很弱，反应较慢，所以在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性，故A正确．而它对于生成物，没有影响．故选：A．

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

盐酸为了防止FeCl3水解可以加入少量HClFe^3++3H2O=Fe(OH)3+H+从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.

醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

氰的化学活性位于氯之后溴之前非金属性Cl>CN>Br>I因此Br2只和I-发生置换反应,不与CN-反应又因为加入“少量”溴水,溴优先发生置换.而不与水反应生成次溴酸.因此方程式应为2KI+Br2=2K

加入少量的氧化钙，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液所以溶质质量分数都为：溶

Fe+CuCl2===Cu+FeCl2生成亚铁离子,因为加入少量的铁粉,所以还有铜离子剩余所以答案3铜离子亚铁离子不是1

向少量的白醋中加入几滴食用油,摇均后会形成乳浊液,但是分散系表面还漂有油花,静置1分钟左右就可以看出明显的分层,上层大部分是油,下层大部分是水,但是油和水不能完全分离.另外给你说一下,根据相似相溶原理

向NaHSO3溶液中加入少量的I2后,发生反应：2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4反应后,溶液酸性增强,HSO3-会与H+结合成H2SO3.这样总反应为：8NaHSO3