mg al hcl原电池总反应方程式-搜答案-神马作文网

4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3离子方程式和上面的一样因为反应物和生成物中都没有可以拆成离子形式的

应该不是吧有些是的有些不是

因为阴极中H+放电能力大过SO42-,所以H+先放电变成H2再问：能不能麻烦您说一下常见的放电顺序或者放点能力该怎么样判断？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

选B由总反应是Zn+Cu2+-〉Zn2++Cu说明锌被氧化是所以锌是负极,排除AC又Cu2+——＞Cu所以溶液中要有Cu2+所以D不符合,B符合

这个要看组成原电池的化学原理.原电池的形成根本上就是自发进行的氧化还原反应,找到这个反应就行了.而对于电解池来说,就只能是将两级反应相加了,两极反应与电解液中离子得失电子优先顺序有关,具体的去查一下吧

等号.燃料电池的一般都是等号.

三价铁和铜反应生成二价铜和铁.

正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式.例题用

我空间有

铜,锌和稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片---石墨---稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=

原电池反应

解题思路：根据原电池的工作原理分析解题过程：请看截图。最终答案：略

把正负极的方程式加起来,再删去两边相同的项就行了2CO+O2==2CO2

正极是Al再答：错了错了再答：正极是Mg再问：那反应是怎样的？再答：

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

1、浓硝酸：负极：Cu-2e-==Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-==2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O稀硝酸：负极：Fe-3e-==Fe3+正

1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存

正极应该得电子,负极失电子,所以负极应该比正极活泼不明白的请请追问细节

一定是的,因为这个是定义的...只有氧化还原,才会有电子的移动哦,才有电流哦.祝好!如果不懂建议重新提问,也可以直接追问哦.再问：本人认为原电池是一定有电子得失，但总反应不一定是氧化还原。再答：哦，我

什么时候都是正负极反应式相加啊,哪来的负极与电解质溶液,你举的例子只不过是省略了硫酸根而已

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