若加水稀释,氢离子的浓度比氢氧根的浓度减小

很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH的盐酸相比,加入相同的水盐酸的PH变化快

溶液显碱性,当稀释时,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)增大,C(H+)/c(OH-)增大.

对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问：呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？再答：对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。

氢氧根离子物质的量浓度升高,在温度不变的情况下,氢氧根离子物质的量浓度和氢离子物质的量浓度是定值,稀释氢离子,氢离子浓度下降,所以氢氧根离子物质的量浓度上升

要看溶液的酸碱性酸性加水就增加氢氧根碱就相反中性的都不变

由于醋酸的电离存在电离平衡即HAC+H2O=AC-+H3O+根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度

是这样的.对醋酸溶液来说,离子浓度越大,溶液导电能力越强.再加冰醋酸由于电离度减小,所以氢离子浓度减小；再加水,电离度增大,但是抵不够体积增大的影响,氢离子浓度还是减小.所以醋酸溶液有一个氢离子浓度最

加水稀释时氢离子浓度比氢氧根离子浓度的值明显减小的溶液显酸性酸性溶液中氢离子浓度较高,加水时,明显降低原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难,[知识黑洞]和[夕阳无限好]

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12.稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2/10=10^-3；稀释后溶液中氢氧根离

氢离子由Hcl完全电离出来,原来氢离子浓度为0.01mol/L,稀释百倍后为1*10^-4mol/L稀释千倍后为1*10^-5mol/L

18mol/L的浓硫酸中,有36mol/L的·氢离子,设稀释后氢离子浓度为X36mol/L*0.01L=X*0.4LX=0.9mol/L

氢离子浓度先增加后下降,在曲线图上会呈现最高点,开始时因为加入水会使冰醋酸电离,随着水量的增多氢离子浓度升高.当上升到一定程度时,冰醋酸到达电离平衡点,加入水不再能促使冰醋酸电离出更多的氢离子,故水量

错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

可以这样看,假设原来醋酸溶液的PH=3,那稀释过程,PH是逐渐变大的,而H+的浓度刚好相反,是逐渐变小

加水稀释,虽然促进了醋酸的电离,因为弱酸是越稀越电离,但是物质的量是增大了,但是体积增大的幅度更大,所以H+的浓度还是减少了,因为Kw=C(H+)*C(OH-),Kw只与温度有关,所以H+浓度减少,O

弱酸遵循越弱越电离的规则,但加水它们的浓度都会降低,至于比例嘛个人认为是氟离子比氢离子降低,因为电离的数一样,加水后又加了点氢离子.至于水解嘛,应该有,但电离着水解着,电离的大于水解,还是电离

加水稀释之后应该是氢氧根浓度升高,水电离出的氢离子浓度下降,氢离子浓度与HF浓度的比值升高

纯净的乙酸加水稀释,氢离子浓度是先变大再变小.一般的乙酸溶液则是单调变小.