若0.1mol l的ch3coona ph=9求出由水电离产生的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 18:23:05
(CH3COO)2Ca,有机物的盐,一般都是酸根在前,金属离子在后
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
醋酸铅与碳酸氢铵的反应Pb(CH3COO)2+NH4HCO3=PbCO3+2CH3COOH+NH3
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
根据电离常数Ka=1.8*10^-5K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5PH
氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
H+,CH3COO-,CH3COOH三者之和=0.1mol再问:为什么呢?再答:弱电解质再答:部分电离再答:会了吗再问:知道了,谢了
1,左移(逆向移动);增大2,应该是逆向移动吧,不可能会电离出更多的NH4+,因为不能与OH-大量共存的,甚至严重可能释放出氨气跑出溶液,而且NaOH电离的OH-也会抑制氨水的电离,小量是抑制,大量就
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
A.加入少量烧碱溶液,反应生成CH3COO-,c(H+)减小,由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;B.醋酸的电离是吸热反应,降低温
比方说醋酸钠CH3COONa根据电荷守恒H++Na+==CH3COO-+OH-而且本来水中的H+和OH-是一样多的现在水解后CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH-OH-变多了所以溶液中H+的
NH4+和OH-会结合生成NH4OH,即NH3*H2O是弱电解质,所以不能共存~
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
加入烧碱,氢氧根中和氢离子不影响醋酸跟的存在,因此醋酸水解程度低其浓度变化不大导致比值减小A选项错误再问:再问:请你帮我看看这个再答:他所说的C(H+)是指与醋酸原溶液的比较,所加盐酸含氢离子多体积增
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
c(CH3COO-)>c(Cl)->c(CH3COOH)>c(H+),混合后醋酸钾的物质的量的浓度为0.1mol/L,盐酸的物质的量的浓度为0.05mol/L,醋酸钾水解成醋酸和氢氧化钾,盐酸的氢离子