船原电池

可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受

解题思路：根据电解的原理进行分析解题过程：同学的错因应该把逻辑顺序混乱了。本题考查的是电解池、电解质的电离、盐类水解的综合知识。在通电的情况下，碳酸氢钠以电解为主，不是以水解为主。因此，不是先考虑碳酸

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

那是因为原电池是电池内部～电路是闭合的～在外部电路中,电流方向是由正极到负极～但在内部电路中,要将这个电路闭合时,电流方向只能由负极到正极～于是整个电路就闭合了～正极－负极－正极－负极－.由此知,在电

解题思路：结合题目信息及原电池、电解池的知识点分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.c

负:Fe正:C/Pt溶液：FeCl3（三价铁盐溶液都可以）首先要知道原电池中,(-)发生氧化反应.(+)发生还原反应在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-)反应物中发生还原反应的物质一般为电解质.

解题思路：解题过程：解析：原电池的电极反应为“负氧正还”，所以发生还原反应为正极反应，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-。答案：C最终答案：C

慢慢来不着急.1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在.2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛）,左边的就是

这个是氢氧燃料电池,氯化钠是电解质溶液一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式

1.首先写出总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂,加热）---2CH3COOH+2H2O　　2.然后用总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂,加热）---2CH3COOH

解题思路：根据原电池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

解题思路：根据盐桥的作用进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据原电池的总反应方程式进行计算解题过程：答案见附件最终答案：略

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和

要看你的原电池的组成的,向zn-Cu和H2SO4的话,Zn极就是Zn-2e=Zn2+Cu极就是2H++2e=H2

解题思路：根据原电池的工作原理分析解题过程：请看截图。最终答案：略

以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒

解题思路：根据原电池原理分析解题过程：什么时候该是氢气参加反应什么时候该氧气参加反应？说的具体点解析：在原电池中如果作为负极，则在负极上通H2，即发生反应：酸性溶液中H2-2e-=2H+碱性溶液中：H

解题思路：原电池将化学能转变成电能的装置所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中电流的产生是由于氧化反

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活