12.5克石灰石样品放入烧杯中,滴加稀盐酸至不产生气泡为止,生成二氧化碳4.4克

   反应后烧杯内物质总质量减少的原因是生成了气体二氧化碳 其质量为8g+40g-45.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100

算每次放出的CO2的质量,如下图：（第一次：15+25-37.8g=2.2g）次数1234（第二次：15+25+25-60.6g=4.4g）CO2(g)2.24.45.285.28（第三次：15+25

CaCO3~2HCl~CO2100克73克44克X克Y克4.4克100/X=44/4.4X=10克73/Y=44/4.4Y=7.3克所以碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量是7.3克利用这个原理,可以制取C

（1）哪次实验数据有明显错误?为什么?第三次的数据；分别加入过量的稀盐酸进行实验,可以保证CaCO3完全反应,由第一、二次的数据可以算出：1克石灰石中的CaCO3可以产生0.352克CO2,5.00g

设参与反应的CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，生成气体的质量也就是生成的二氧化碳气体的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10

根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量是4.4g设,样品中含有CaCO3是xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=10g12.5克

据表中数据可知在第8分钟后,碳酸钙反应完了,因第10分钟时,质量未变,据此可算出生成二氧化碳的质量为：80g-77.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100-------

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

设石灰石样品中碳酸钙的质量为X,稀盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ4.4gX=10gY=7.3gZ=1

生成CO2的质量22.2+146-159.4=8.8gCaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x8.8gx=20g20/22.2*100%=90%杂质2.2g溶液总质量159.4-2

减少的质量是生成CO2的质量,是80-77.8=2.2g设碳酸钙的质量是x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/x=44/2.2x=5g碳酸钙的质量分数为5/

mCO2=85+25-101.2=8.8gCACO3+2HCL=====CACL2+H2O+CO210044x8.8X=20gc%=80%可以不,多给点分吧

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g12.5g石灰石中含杂质的质量12.5g-10g=2.5g

烧杯中质量减轻量为生成二氧化碳的质量,即为22.2+126-139.4=8.8g因为是恰好完全反应,所以：设生成8,8克CO2需要X克碳酸钙,消耗Y克HCL,生成Z克CaCl2,CaCO3+2HCl=

1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g

设发生反应的碳酸钙为x克,生成氯化钙y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144XY2.2100/X=44/2.2求的X=5.0g111/Y=44/2.2Y=5.55g石灰石中

生成二氧化碳12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344XY4.4g100/X=73/Y=44/4.4gX=10gY=7.3g（1）石灰石

生成气体质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g22

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X

（1）因为质量减少的部分均为气体,所以CO2质量为（12.5g+50g-58.1g）,等于4.4gmco2=4.4g(2)设参与反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO