神马作文网臭氧高锰酸钾氧化性高低排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 18:29:21
浓度越大其氧化性越强!注意：酸性越强,其氧化性也往往越强!
高锰酸钾强KMnO4会氧化H2O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性
臭氧,通俗的理解:高锰酸钾可以在普通状态下大量存在,而臭氧需要很苛刻的条件.
酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行了,不需要加18mol/L的硫酸从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看,酸性环境的E=1.6V,中性或者碱性环境下的E值就小很多.所谓的“酸性”就是溶液里M
因为H+的反极化性大致的意思就是,MnO4-的氧化性是通过O的离去体现的,而H+近乎是一个裸露的质子,正电荷密度极高,因而对电子云的吸引力很强,可以吸引Mn-O之间的电对,从而削弱Mn-O键,使得O更
首先说明如果说要比较两种气体的氧化性首先必须它们具有可比性有些东西是不具有可比性的在一个反应中甲的氧化性大于乙在另一个反应中乙的氧化性大于甲下面举例在高温下氧化性氧气>氯气>(或约等于)氮气在常温下氧
KMnO4>Cl2>FeCl3因为KMnO4能将Cl-氧化成Cl2,所以KMnO4氧化性比Cl2强.因为Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3,所以Cl2氧化性比FeCl3强.
F2>O3>SO3>KMnO4>HClO>H2O2
氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
2》4》1》3再问：那为什么HCl和HNO3不反应？再答：酸和酸怎么会反应呢都是强酸性氧化剂啊！
氧化性：KMnO4(H+)>Cl2>H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>I2>Cu2+>H+>Fe2+\x09还原性：Mn2+再问：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、K
不要被某些人误导应该是F2>O3>KMnO4>Cl2不过碱性条件下Cl2氧化性强于KMnO4
还原：金属单质>S²->SO3²->I->Fe²+>Br->Cl->含氧酸跟（除SO3²-）再答：���н������ʾ��Ǽظ���þ��п����Ǧͭ���
我是化学老师,我把怎么看的方法告诉你,翻开你的元素周期表一看就知道同周期,从左至右,单质氧化性逐渐增强,对应最高价氧化物和氢化物酸性增强,（HF酸除外,因为F是最强氧化性单质）同主族,从上至下,单质还
这个是根据各个离子的氧化性来的具体哪个也不好说氧化就是氧化剂化合价降低一般高价态的离子氧化性都比较高比如浓硝酸高锰酸钾所以楼主在比较氧化性强弱的时候只要比较离子的氧化性就行了比如H2O2和HCLO这个
KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)>VO2HSO4(+1.00V)
主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强由左到右氧化性逐渐增强一般金属显还原性强非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金还原性依次
FCLBrFE+3(正3价的铁)IFe+2(正2价的铁)SO2
亚硝酸的氧化性更强一些；含氧酸盐的氧化性是随着酸性是增强而增大的.再问：Ҳ����˵�����������ǿ��������ô��再答：�����������ǿ�����������Ρ�