神马作文网臭氧化钾电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 05:33:09
见链接形成了一个三中心四电子大派键,不符合8电子理论http://baike.baidu.com/image/73ca5910c1f4f3ddc2ce792c
臭氧还是生成共价键其中有一个大π键高中不要求掌握的,是竞赛了
答：高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.不同颜色的电子表示来自不同的原子,两粉圈内为两个共价键,黑圈内为
氧之间有西格玛键相连成V字形,另有一个有四个电子参与的离域π键,剩下的电子为孤对,两端的各有两对,中间的有一对
解题思路：书写的规则在高中阶段主要是要保证每个元素都达到稳定结构，而臭氧的电子式在高中阶段并不要求书写解题过程：....:O::O::O:很类似于二氧化碳的电子式，模仿二氧化碳的写出即可另外，臭氧的电
一个臭氧24个电子,一个臭氧与一个氧气核电荷数比3比2.一个臭氧由3个氧原子组成,一个氧原子8个电子8个核电荷数.
高中是随便给你们糊弄一下,说的差不多就行.因为很多人以后不会接触化学了.大学不行啊,蒙不了你们了,所以拿个稍微解释的通的来骗你们.当你以后深入研究后,又发现又不一样了..还有,电子式只是一种理论,现在
过氧化物,超氧化物,臭氧化物分别是指分子（共价化合物）或离子晶格（离子化合物）中含有过氧基（或离子）,超氧基（或离子）,臭氧基（或离子）的化合物.其中过氧基（或离子）是指由两个氧原子共价组成的2价的原
先说 叉叉是得到的电子 sp2杂化轨道是直线 p轨道是相碰的椭圆1是过氧根 氧是sp3杂化
可能会,臭氧有毒!但是微量是可以杀菌的!对人体伤害不大,几乎认为无伤害!
其实臭氧是有正负价的.一般高中不作要求.氧气中氧都是0价.但是在臭氧中,以一个氧为中心原子,以另外两个氧为配体,发生sp2杂化.结构就如一条折线,氧在两个端点和拐点上.拐点上的氧已经成两个键了,但是两
两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算
O2-西格玛键+正常派键+三电子派键O3-大派键
臭氧比较特殊,结构是一个三角形的样子,你可以想象吗,：0：：－：打不出来啊,中间那个－没有意义的,为了留空0：：0臭氧是折线形,二氧化碳是直线形.所以二氧化碳没有孤对电子
高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.给你一种较科学表述：臭氧分子为平面三角构型（等腰,夹角钝角）两个O—
O3有部分电子参与形成共用电子组成键（三原子四电子键）,而不是共用电子对.不好使用经典的电子式表示.你应该是把3个电子当1个看了.
在过氧化物中,阴离子是O(2)[2-],也就是2个氧的化合价是-2超氧化物中,阴离子是O(2)[-],也就是2个氧的化合价是-1臭氧化物中,阴离子是O(3)[-],3个氧的化合价是-1注：()里的是下
4mol臭氧分子中含有几个原子?答：有12mol氧原子=12x6.23x10^23个氧原子