神马作文网臭氧分子电子式子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 23:06:00
臭氧分子是由三个氧原子构成的!N多的臭氧分子构成臭氧!
见链接形成了一个三中心四电子大派键,不符合8电子理论http://baike.baidu.com/image/73ca5910c1f4f3ddc2ce792c
臭氧还是生成共价键其中有一个大π键高中不要求掌握的,是竞赛了
答：高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.不同颜色的电子表示来自不同的原子,两粉圈内为两个共价键,黑圈内为
解题思路：书写的规则在高中阶段主要是要保证每个元素都达到稳定结构，而臭氧的电子式在高中阶段并不要求书写解题过程：....:O::O::O:很类似于二氧化碳的电子式，模仿二氧化碳的写出即可另外，臭氧的电
一个臭氧24个电子,一个臭氧与一个氧气核电荷数比3比2.一个臭氧由3个氧原子组成,一个氧原子8个电子8个核电荷数.
感觉打错了吧,6应该是指第六层,2指S轨道上有2个电子,3是指P轨道上有3个电子,2和P之间应该少了一个6.如果不少的话,那我就不清楚了.关于SPF轨道啥的,可以问问度娘,或是去查查大学的无机化学课本
纯净物,单质
臭氧：首先是O-O-O,然后三个氧共用四个电子（左右各一个,中间的氧提供两个）二氧化氮：首先是O-N-O,然后是三个原子共用三个电子（每个原子提供一个电子）这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是三中心
可能会,臭氧有毒!但是微量是可以杀菌的!对人体伤害不大,几乎认为无伤害!
如果只用化学式表示的话,就是O=OO3如果还需要用电子式表示的话就比较麻烦了氧气的分子式是无法用普通的原子轨道理论来解释,只能用分子轨道理论来解释（σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(
P^3-S^2-Cl^-ArK^+Ca^2+H3PH2SHCl
两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算
中间的O是sp2杂化,两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定
分子是保持物质化学性质的最小粒子分子不同,那么物质不同因为氧气是02,臭氧是O3所以他们不是同种分子!
1、3O2=2O3△H=284kJmol-1O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应.2、臭氧不是直线型分子,臭氧分子,中心氧原子是sp2分子呈折线型,有一个大π键,三中心四电子,键长127.8pm
O33写在右下角表示一个臭氧分子由三个氧原子构成这个符号既表示分子也表示物质
48/48=1mol1mol含有6.02*10的23次方个臭氧分子
4mol臭氧分子中含有几个原子?答：有12mol氧原子=12x6.23x10^23个氧原子