臭氧中三个氧原子的电负性-搜答案-神马作文网

把一个氧气分子和一个臭氧分子看成一个单位,（或者说看成一个新的分子z）那么这个新分子的相对分子质量为16+24=40,一个新分子含含有的氧原子数为5个.那么16克这样的物质为16/40=2/5mol,

4.9g硫酸的物质的量为0.05molO原子的物质的量为0.05mol*4=0.2mol个数为0.2*6.02*10^23(或0.2NA)设O3的物质的量xmol其中O原子的物质的量3xmol=0.2

如果是这样的话,就得有个氧原子得失去六个电子,而显+6价,而这失去的六个电子将平均的分给其余的三个氧原子,使得它们每个氧原子都得到2个电子,而显-2价,这样的话这种物质就由4个氧原子构成了,氧原子一般

3.2/16*Na=1.204*10^23都是氧原子,直接计算了

氧气和臭氧都是由氧原子组成的,直接拿质量除以氧原子的摩尔质量就是氧原子的摩尔数,乘于阿伏伽德罗常数就是原子个数了,和温度气压都没有关系的.32/16=2mol,

假设全为氧气16克则物质的量的0.5mol则含有0.5mol氧气分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子假设全为臭氧,16克则物质的量为三分之一mol,则含有三分之一mol的臭氧分子,所以

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个

2mol再问：为什么呢

因为臭氧是O3,有一个氧原子降价,氧化剂的物质的量为三分之一mol再问：这道题A选项呢？再答：氧化剂是1molO原子，还原剂是2mol碘离子

氧原子的相对原子质量是16,两摩尔的氧原子的质量就是32g

A臭氧不是单质,O3由一种元素组成纯净物,单质D臭氧与氧气组成纯净物,臭氧与氧气由一种元素组成的不同种物质的混合,所以它属于混合物

一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样

氧原子的摩尔质量=16g/mol;总质量=48g,其中都是氧原子；n=m/M=48/16=3mol;N=n×NA=3NA;

我来回答：1.求与2.2g二氧化碳中氧原子个数相同的臭氧的质量二者氧原子个数相同,二者中氧元素质量就相同.相等于求2.2克二氧化碳中氧元素的质量.其他解法都较复杂.2.完全中和10.2g二元酸H2A,

重要的是质量相同,不是体积或是物质的量相同.简单的说他们的质量都是氧原子的质量,氧原子质量不会变吧?质量一样,那么原子数量就一样.就像你有装两个弹珠和装三个弹珠的口袋一样,口袋不计重量,每个弹珠质量一

臭氧是由三个氧原子构成的这句话是错误的,应该说一个臭氧分子由三个氧原子组成或者说臭氧的化学式是O3.

注意:你上面的说法有问题,臭氧是由三个氧原子组成的这句话是错误的,应该说一个臭氧分子由三个氧原子组成或者说臭氧的化学式是O3.其他的比如白磷,它的化学式一般写成P4,但它的化学结构比较复杂.上楼所说的

O33写在右下角表示一个臭氧分子由三个氧原子构成这个符号既表示分子也表示物质

混合物中,只含有氧元素,氧元素的质量为32g32g/(16g/mol)=2molN=2mol*NA=1.204*10^24个