能量为100ev的电子波长为多少

B用光子能量为12.75ev的光照射一群处于基态的氢原子，可以致使n=4能级的原子发生跃迁，所以可能会发生，，6种不同波长的光。

第一激发态即第二能级,其能量为1/4倍的基态能量,即-3.4eV.规律是,第n能级的能量为基态能量的1/n^2倍.

A、紫外线的频率大于3.11eV，n=3能级的氢原子可以吸收紫外线后，能量大于0，所以氢原子发生电离．故A正确．   B、氢原子从高能级向n=3能级跃迁时发出的光子能量小

上面的能量表示的是电势能.电势能的大小、正负是和参考面的选取有关的.一般选取无限远处的电势能为0.那么电子从无限远向原子核的运动过程中是电场力对电子做功,电子的电势能减小,所以电子在原子核形成的电场中

氢原子能级En=-13.6/n^2单位ev,基态-13.6ev,电离态0.故氢原子吸收了13.6ev能量.记辐射光电子波长为a,动量p,能量E=P^2/2me,又a=h/p,p=h/a.由能量守恒得E

电荷在电场中,电场力做的功：W=qU.电量q=e.U是电压.W=qU=e*1V=1eV.这个时候功的单位是eV.如果电量用库仑做单位,则W=1.6*10(-19）CV（C是库仑,V是伏特）由于这两个是

1eV,等于一个电子在电场力作用下,通过电势差为1V的电场中两点的过程中所获得的能量.1电子伏特＝1.6*10^(-19)焦耳

Bα粒子轰击铍核可打出中子，中子轰击石蜡可打出质子，答案B。   

最短的对应频率最大,根据氢原子能级公式E1-E1/n^2再问：为什么要*1.6*10^-19？再答：1eV=1.6*10^-19J，eV指元电荷经过1伏特的电势能变化

A、n=1和n=2间的能级差为10.2eV，n=1和n=3间的能级差为12.09eV，n=1和n=4之间的能级差为12.75eV，光子能量介于11eV～12.5eV范围内，知能被吸收的只有一种，为12

氢原子电离需要最大的基态能即13.6eV,那么15.42eV已经足够其电离了,所以电离剩下的能量就是光电子的动能了,Ek=15.42eV-13.6eV=1.82eV1.82eV=1.82×1.6×10

普朗克常数×频率就是能量减去13.6就是电离后电子的动能然后算速度基本上是非相对论问题

光子的能量E=hν,而ν=c/λ,则E=hc/λ.其中h为普朗克常量,为6.63x10^(-34),c为光速,为3x10^8,λ已知,则E很容易计算出.由德布罗意公式可得λ=h/p,而p=(2mE)^

对.氢原子的能量是　En＝－13.6eV/n^2n＝1时,是基态,E1＝－13.6eVn＝2时,是激发态,E2＝－13.6eV/2^2＝－4.3eVn＝3时,是激发态,E3＝－13.6eV/3^2＝－

A、根据氢原子从高能级向基态跃迁时发出的光子能量，只要大于5.9eV，即满足光电效应现象的发生条件，故A错误．B、能量为11.0eV的自由电子轰击处于基态的氢原子，可使其跃迁到激发态，但不能发生电离现

按照德布罗意波波动性：E=hν=>ν=E/hλ=c/ν=>λ=ch/E(其中,ν是电子对应的德布罗意波频率,h是普朗克常量,E是能量（你得换算成焦耳1ev=1.6×10^-19J）,c是光速常量)

氢原子能级是　En＝－13.6/n^2　eV即在基态,E1＝－13.6eV在n＝2激发态,E2＝－3.4eV在n＝3激发态,E3＝－1.51eV在n＝4激发态,E4＝－0.85eV.　　显然,所提供的

这时光子的能量为511KeV,你可以使用普朗克公式和普朗克常量来计算了.

算呗波长乘频率得光速,求出频率,频率×普朗克常量=光子动能,得其能量为9.939×10的负19次方J,即第一空,转化为电子伏特为其除以1.6即6.2eV,减去克服逸出功的4.8eV,得逸出光电子的最大

E=hv知道动能就知道频率v,波长=c/v