能否用Na2SO3和稀硫酸制取SO2-搜答案-神马作文网

用Na2SO3.KMnO4酸性溶液：会褪色,因为发生了氧化还原反应.酚酞的NaOH溶液.没变化.石蕊的稀硫酸：反应生成二氧化硫气体放出,石蕊红色慢慢褪去.品红溶液：因为亚硫酸钠为碱性,品红变成橙色.

如果用稀硫酸,生成的SO2水中溶解度1:40,溶于溶液中,不会变成气体跑出来

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb

都可以啊2FeCl3+Fe===3FeCl24Fe+6H2O+3O2===4Fe(OH)3这是书中的钢铁腐烂的方程

绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的

设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答：要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我：）

用稀硫酸或浓硫酸都可以制取SO2方程式为：N2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O虽然用稀硫酸也能生成SO2,但是SO2在水中的溶解度比较大,而浓硫酸一方面含水量较少,另一方面浓硫酸吸水,

因为其中缺少水,硫酸并未完全电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4

用稀硫酸和硫化亚铁反应制取硫化氢气体,硫化氢溶于水是氢硫酸,氢硫酸是弱酸.该反应是复分解反应,当然属于强酸制取弱酸了.即体现了硫酸的强酸性.

1.酸性较强（强于SO2）2.有吸水性,可防止SO2溶于水（如果用稀硫酸,则SO2大部分都溶解了）.

一般实验室制取二氧化碳是用稀盐酸和大理石反应,但是如果用稀硫酸和碳酸氢钠（小苏打）反应是不是也可以制二氧化碳呢?另外,展开来说,酸醋和小苏打反应是不是也可以制取二氧化碳,这样在厨房就能制二氧化碳了.

以后这种东西搜搜就有了.其实不用验满,只要用排水法收集,排空水就一定满.验满：（搜的）将香点燃后,放在无底塑料瓶的下方,可见香燃烧时产生的烟向瓶中扩散.当塑料瓶中充满姻时,再向瓶中通入氢气.由于氢气的

浓硫酸不吸收二氧化硫、稀硫酸会吸收二氧化硫影响制备

只能用浓硫酸,因为在这个反应中,浓硫酸做脱水剂和催化剂,盐酸没有脱水性,盐酸罪浓也不会超过40%还有挥发性,不能制取乙烯,化学实验中常用酒精加热到170度制取!

绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，设参加反应Na2S、Na2SO3的质量分别为m、n，则： 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

发生装置试管长颈漏斗或启普发生器收集装置集气瓶,排水法或向下排空气法

因为石灰石与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4,CaSO4覆盖在石灰石表面,阻止反应继续进行,所以不能用硫酸制取CO2.