罗定高中录取分数

1..同温同压下V1/V2=N1/N2=n1/n22..同温同压下M1/M2=m1/V1=m2/V2,p1/p2=M1/M2(m1/V1即p.p表示密度啊,ROU不会打)

阿伏加德罗定律Avogadro'shypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（

推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1（4）同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2分子间的平均距

一共有6个1.同温同压时,两种气体的体积之比等于其物质的量之比.2.同温同体积时,两种气体的压强之比等于其物质的量之比.3.同温同压时,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比.4.同温同压同体积时,两种

能去背,关键要理解,知道如何去推导（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时,M

阿伏加德罗定律Avogadro'shypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（

气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/MOL,气体摩尔体积除以物质摩尔质量等于物质的量,1MOL约等于阿伏伽德罗常数这可是我辛辛苦苦想出来的

高一第二章的内容

刚学完,问对了~阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（或具有相同的物质的量）即同温同压下,当V1=V2时,n1=n2可以推得推论1：同温同压下,V1∶V2=n1

先记最常用的1同温同压,体积比等于物质的量之比我们老师说这就相当于吹气球,空气越多,体积越大同温同体积,压强比等于物质的量之比往大小不变的容器中吹气,气越多,压强越大3同温同压,密度比等于摩尔质量比摩

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

物地一样可以报厦大,等级aa就行了

http://www.grs.ynu.edu.cn/zsgz/qrzssyjs/24065.htm这是2014最新的招生简章进云大研究生院网站可以查询历届成绩招生人数报考人数本校有保研翻译相对来说在外

忻州一中忻州实验中学忻州田家炳中学

PM=ρRT中的M是摩尔质量阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子.阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.克拉伯龙方程(理想

解题思路：相同的体积相同压强（温度也相同）的气体气体的分子数相同，也即起始时气体的物质的量相同。解题过程：设起始气体的物质的量均为1nol，然后根据反应：2NO+O2=2NO2NH3+HBr=NH4B

P1V1=N1RT1P2V2=N2RT2因为T1=T2,V1=V2,所以P1：P2=N1：N2第二个是不是需要等质量?P1:P2=N1:N2=m1M2:m2M1质量相等时可知与M成反比

因为有的学生参加比赛,少数名族,烈属等都有加分的,所以实际录取分数就是加上了这些分数了