给定物质的量,求转移电子数怎么算

电子是从H转移到O上了.只要根据生成的水的质量求的H2或O2的物质的量即可2H2+O2==2H2O2mol36gn1.8L×1g/cm3=1800gn=100molH2生成水共失去2个电子,所以转移的

当然有关系,参加反应物质的物质的量越大,转移的电子数肯定也越多啊再问：8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O1molNO2反应转移的电子为？mo为什么就是4mol？？l再答：因为NO2从+4

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那

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根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+

如果求某一物质转移的电子,用变价原子的物质的量乘以其化合价变化即可,注意一定是原子的物质的量.例如1molH2O变成H2转移的电子为2mol*1=2mol.如果有多个元素发生化合价变化,分别求出相加即

相同元素化合价变化的值再乘以此化合物反应的物质的量就是反应电子转移的物质的量呀,具体可以发个例子,讲一下,加深理解,望采纳

先写出化学方程式,然后跟聚摩尔质量算再问：能详细点嘛。？再答：摩尔质量与已知电子转移量的比等于求的组织的摩尔质量与要求电子的比再答：记得方程前面的系数

如：C+O2=CO2中,1mol的C反应生成1mol的CO2,C由0价升为+4价,电子转移了4mol,以此类推.

从题目可知,NO2中的N全部转化成N2中的N,所以与化学计量数无关.NO2中N的化合价为正4价,而N2中为0价,所以1molNO2转移4mol电子

偏二甲基肼【(CH3)2N-NH2】中的N与甲基相连的那个呈+2价,与H相连的呈-2价,所以总体两个N呈0价,与N2中相同,没有电子得失楼上的计算应该没错吧,我就不在算了附：偏二甲基肼结构式

转移电子的数目,乘以转移电子物质的物质的量.

化合价降低的就是氧化剂,升高的是还原剂.而且两个归中反应只能往离原来最近的价态上变,不能交叉.比如H2SO4和H2S生成SO2和S,那麼S一定是从H2S来的,SO2是从H2SO4来的.也就是说不能一个

4NH3+5O2=Pt,△=4NO+6H2ONH3-NO-5e-O2-2O2--4e-∴1mol氨气转移电子数为5mol

无论怎麼反应,生成的CO2,N2体积相等,也就是物质的量相等,因为它们的系数是一样的所以CO2,N2物质的量都是1.5mol这个反应中Fe是还原剂,NaNO2是氧化剂1.5molN2对应3mol的Na

每生成3molN2转移电子的物质的量为（）【写明过程】问题补充：(CH3)2N-偏二甲基肼【(CH3)2N-NH2】中的N与甲基相连的那个呈+2价,与H相连的呈

草酸亚铁的质量为14.4克,那麼它的物质的量=质量/摩尔质量=14.4/144=0.1mol所以铁的物质的量=0.1mol*1=0.1mol碳的物质的量=0.1mol*2=0.2molO的物质的量=0

CUO+C=CU+CO1molCU转移2mol电子,一般跟据化合价和化学计量常数（也就是前面系数）成比例

电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子

首先,你必须把方程式配平配准确,再确定反应物的氧化剂和还原剂参加氧化还原反应的物质的量,之后根据其反应的升降的化合价,乘以方程式的系数,就是转移电子的物质的量