经过测量稀释后的氯化钠溶液质量分数小于百分之五的原因-搜答案-神马作文网

5*98%/10%=49公斤

100*20%/(100100)=10%

3.45

稀释前后溶液的溶质质量分数会变小，但溶质的总质量不会改变，改变的是溶剂的质量．故选C

300x25%/15%-300=200g

10%

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后,溶液的质量增加,要求氯化钠溶液的质量分数,但是氯化钠的质量不变,即溶质的质量没变,所以氯化钠溶液的质量分数变小

3.溶液的量改变了,溶质的量未变2.溶剂的量改变了,所以溶质的质量分数改变了1.溶质的质量分数改变了,但Na+和Cl-总数未变

200g质量分数为20%的氯化钠溶液，所含溶质的质量为200g×20%=40g；倒出去溶液体积的一半后（即剩余溶液中溶质的质量为原溶液中溶质质量的一半）加水稀释至200g，此时所得溶液在溶质的质量分数

C,质量分数20%说明NACL有40g,40/10%=400就是稀释后溶液的质量,减去原来溶液的质量就是200g,等于200

10g*10%=1g1g/5%=20g20g-10g=10g加10g水

98.8%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,所以m(H2SO4)=1500mlx1.84g/cm3x98.8%=2726.88gn(H2SO4)=2726.88g/98g.mol_=27.825mo

1000g*20%=200g溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%设需要加水x5%=200g/(1000g+x)*100%x=3000g答：需要加水3000g,稀释后溶液中的溶质质量分数为5%

加水稀释,溶质质量不变50g*20%=x*10%x=100g得到溶质质量分数为10%的溶液100克

NaCl质量==50*20%=10g稀释后NaCl质量不变溶质即NaCl质量分数==10/200=5%

稀释过程中溶质的质量不变,加入等质量的水,溶液总质量变成原来的两倍,则溶液的质量分数变为原来的一半

/>溶质质量不随溶液质量变化发生变化也就是说你没往里添氯化钠他就不变

设需要加水的质量为xg，则根据稀释前后溶质的质量不变，得80g×20%=（80g+x）×10%解得x=80g，故选B．

500g×98%÷30%=1633.3g