经点燃后恢复到原状态时,混合气体的体积减为15ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/26 04:31:39
这道题首先明确以下几点再开始:1)按题目给出的压强、温度条件,此时产物水的状态是气态.2)碱石灰可以吸收产生的二氧化碳和水,但是对没反应的丙烷、氧气或者不完全燃烧产物一氧化碳无能为力.故而题目中的(m
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O减少1x+y/4x1+y/420mL50mL所以y=6即H为6所以选B
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4
恢复原状况是恢复到标准状况下,此时水不是气体了.再问:那答案怎么算哪?再答:同温同压下,体积比等于物质的量之比,还等于化学计量数之比CH4+2O2=CO2+2H2O12111.2L22.4LXCH4与
平均每mol烃减少2mol体积,也就是2mol水,因此平均每mol烃含有4mol氢,故答案选B
1)若是烷烃,则分子式为C2H62)若是烯烃,则分子式为____C3H6(3)若是炔烃及其同分异构体,则分子式为C4H6
反应前体积为甲烷与氧气体积之和,反应中1体积甲烷与2体积氧气恰好完全反应,生成1体积CO2,水为液态,气体体积减少2体积.点燃CH4+2O2====CO2+2H2O减少量体积1213-1=2x24ml
回答补充问题:烃和氧气的比例为1:9,题目中所有烃都是三个碳以下.即使是1体积丙烷也最多消耗7体积氧气.因此从答案能看出氧气肯定过量.B.这题作为选择题,解法极端复杂.考前应该记下那些烃燃烧后体积增加
1选A.设混合烃为CxHy.CxHy~y/2H2OamL2amL则:y/2=2.y=4.故混合烃中的H必须为4.因此选A.21.NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O记住,酸归中,碱歧化.
CH4+2O2→CO2+2H2O1△V=2x24所以甲烷的体积为12ml
原状态超过水的沸点所以水也是蒸汽2mlH2+1mlO2=2H20也就是说每上述方程式进行一步就减少1ml气体现在减少5ml所以反应了10mlH25ml02那么还有5ml可能是H2也有可能是O2所以H2
2H2+O2=点燃=2H2O(l)24-3=21ml;参与反应的气体体积为:V(H2)=21*2/(2+1)=14ml;V(O2)=21*1/(2+1)=7ml.有两种情况:1.H2过剩,剩余3ml为
我已经大学了,不知道对不对,随边看看吧,好长时间没动这些东西了,就记得一点了.CxHy+O2=y∕2+xCO21y∕2+2xy∕2x50mla100ml1/2=1/y∕2即y=4CxH4每体积的氢平均
甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O,当温度超过100℃时(即水为气态),反应前后气体的体积不变,而在标准状况下水是液态,此时根据方程式可知
C3H8+5O2=3CO2+4H2O,第一,不能是B,C.可设氧气为5+ΔxL(Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余),则充分反应后气体体积为7+ΔxL(其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气),则m=
设烃的分子式为CxHy,燃烧的化学方程式为:CxHy+(x+y4)O2点燃xCO2+y2H2O,120℃水为气体,点燃完全反应后再恢复到原状态时,气体体积缩小,则:1+x+y4>x+y2,所以y<4,
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△V1212=12=2424原混合气体中甲烷的体积12mL
差量法:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O(水是液体,不算体积)1``````````````````````````````````物质的量质量减小=1+x+y/4-x=1+y
烃的燃烧通式为:C如Hy+(如+y4)w2=如Cw2+y2H2w,常温下水的状态为液体,氧气过量,残留气体为二氧化碳和氧气的混合物,则:C如Hy+(如+y4)w2=如Cw2+y2H2w△V
氢氧点燃,是按2氢+1氧的比例燃烧,生成水,你这题出的不严谨,答案不唯一.1.如果剩余气体为氧气,则反应掉21ml,按2:1,氢14ml氧7ml,故原有氢14ml氧10ml;2.如果剩余气体为氢气,则