经测定表明,32克氧气大约含有6.02x10的23次方个氧分子

利用某些物质(如:磷)在容器中与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.实验结果是进入容器中的水约占容器体积的1/5,即氧

金刚石的化学成分是碳,12g碳有1mol的碳原子,10g碳有5／6mol的碳原子．阿伏加德罗常数=6.02×10^23

1.CO+0.5O2==CO22.CH4+2O2==CO2+2H2O由于水只能由甲烷燃烧生成,含甲烷3.6*16/(2*18)=1.6g一氧化碳1.4g原混合气体中含碳(1.6/16+1.4/28)*

试验需要红磷水燃烧匙橡皮管止水夹导气管集气瓶1.用记号笔将集气瓶的容积划分成5等分;2.点燃燃烧匙中的红磷,插入集气瓶中.可以看到红磷在集气瓶中燃烧产生黄色火焰；放热,产生大量白烟.（红磷燃烧消耗了氧

100克鸡蛋可食部中的各成分含量:水71克,蛋白质14.7克,脂肪11.6克,糖1.6克,热量711.8千焦,钙55毫克,磷210毫克,铁2.7毫克,维生素A1440国际单位,硫胺素0.16毫克,核黄

混合气体红氢元素和碳元素的质量比.碳元素的质量6.6×12/44=1.8克氢元素质量3.6×2/18=0.4克氢元素和碳元素质量比为2：9甲烷和一氧化碳,燃烧后产生6.6克二氧化碳和3.6克水,可知,

0.5mol

80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

V(空气)=44.8/20%=224Lm=44.8*1.429=64.0gV(水)=1*44800/30=1493.3L

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2*15832316g32g316克高锰酸钾

首先,BD都可以排除,因为生成CO2和H2O则说明可燃物中一定含有H和C.其次,通过化学式可知,O元素在CO2中所占的质量比例是32/44,在水中所占的比例是16/18,则可知O元素在CO2中有4.4

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

鸡蛋,味美价廉、营养丰富.每100克鸡蛋含蛋白质约14克,脂肪8.6克.鸡蛋含有脂肪、卵磷脂、维生素和铁、钙、钾等人体所需要的矿物质,含有人体必需的多种氨基酸,与人体蛋白质组成相近.鸡蛋,确实是一种理

CH4+CO+O2→CO2+H2O;其中CH4+CO的质量是3.0g;他们俩与氧气反应后生成CO2和H2O的质量是(6.6+3.6)g;;CO中的氧结合在碳原子上,不是单质氧气,两个不是同类物质,

一氧化二氮中,氮的质量=2N/(N2O)*100%*2.2g=(2*14)/(2*14+16)*100%*2.2g=1.4g所以丙烯酰胺中,氮元素的质量分数=1.4g/7.1g*100%=19.72%

请问你是指的拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理吗?如果是的话,实验原理是磷在空气中燃烧消耗了氧气,使瓶内的压强降低,大气压就把水压进瓶内,测量压进瓶内水占瓶体积的百分数即可知道空气中氧气中的含量.

由CH4+2O2=CO2+2H2O得CH4质量为1.6g16361.6g3.6g所以CO质量为3-1.6=1.4g再问：还有甲烷的质量再答：甲烷质量即为CH4质量，为1.6g希望能满意，谢谢

空气中氧气和氮气的体积比为21%：78%所以根据这个比值得出：21%：78%=x：10x=2.7L

设CH4的质量为x,CO的质量为y由题意可写出反应方程式：CH4+202===CO2+2H2O,2CO+02===2CO2写出要求物质的相对分子质量1636x3.6g由于只有CH4燃烧能生成水,则可求