红磷燃烧水进入集气瓶的水大于1 5-搜答案-神马作文网

红磷燃烧放热,集气瓶内空气膨胀通过导管排出,待集气瓶内冷却后,内部形成低压,水倒吸入集气瓶,进入集气瓶的体积会大于1/5.

白磷在集气瓶中燃烧消耗氧气,致使集气瓶内压强小于大气压,打开弹簧夹后在大气压的作用下水被压入集气瓶中.

这个反应里镁和空气中的氮气也会发生反应生成二氮化三镁,消耗了空气中的氮气,集气瓶中进入水的体积自然会大于1/5了

瓶中的气体并没有跑出啊...水取代了瓶中氧气的位置..而集瓶内的温度大于室温,气压大...水进不来...所以小于1/5..

实际上,由于没冷却到室温就打开止水夹,瓶内气压较大,水进入的体积会小于1/5；而且水要进入到瓶子里那一瞬间是因为内外大气压不等被压进去的.没冷却到室温就打开夹子那是慢慢冷却的话后面还有部分水会因为压力

1.燃烧的红磷在伸入到集气瓶中时动作太慢,造成瓶内空气受热膨胀逸出.2.装置漏气,红磷在燃烧过程中.瓶内有部分空气从瓶塞逸出.3.止水夹没有夹严密.红磷在燃烧过程中瓶内有空气从止水夹逸出.（以上逸出了

红磷不足量,O2还没消耗完燃烧物是碳或硫,生成气体占据消耗的氧气体积燃烧匙在集气瓶中太靠上,下面的氧气没有反应

磷与氧气反应生成物溶于水生成酸,酸吸收了二氧化碳.个人认为,希望有所帮助、

红磷燃烧产生的五氧化二磷溶解于水,同时消耗完集气瓶中的氧气.为了保持集气瓶压力等于常压,这时候烧杯中的水进入集气瓶就是由于氧气的消耗产生的负压,进入的体积就为空气中的氧气的体积.

因为镁除了和氧气反应,还可以和空气中的N2生成Mg3N2,和CO2生成MgO、C,消耗了很多气体.

1．止水夹没有夹紧,瓶内部分空气受热从导管逸出2．燃烧匙插入太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内空气受热逸出

1.实验前没夹紧止水夹或没夹止水夹,导致气体膨胀从导管口逸出2.放入燃烧的红磷时,速度过慢,气体膨胀,从瓶口逸出.,更上一层楼\(^o^)/~一定要采纳啊

因为O2已经全部和P反应,而O2大约占空气中的21%,瓶内的气压只有当空间缩小21%时才能与外界大气压平衡,所以水会进入,占据瓶内21%的体积.不过这是理论上的,实际上应该在1/5左右才对,毕竟有一些

红磷燃烧的现象是：（发出白光,放出大量的热,生成白色固体）.当过量的红磷燃烧完毕,装置冷却到室温,打开止水夹,烧杯中的水进入广口瓶约占广口瓶体积的（五分之一）.由此可得出的结论是：（空气中氧气的体积分

因为红磷燃烧消耗了瓶中氧气,使瓶中气压低于标准大气压.打开止水夹后水就会在大气压的作用下进入瓶中

水面大于1/5说明部分气体逸出了,可能是1、止水夹没有夹紧,有一部分空气被压出去；2、点燃红磷伸入瓶内塞进瓶盖过慢,由于里面温度升高,气体压强加大,使一部分空气被压出去.导气管中没有注满水的后果是：实

红磷燃烧需要氧气对不对.4P+5O2=点燃=2P2O5它消耗氧气后,反应环境也就是容器内的压强就减小了（没有气体生成,有的话还要考虑比例,到底压强增加或减少都说不定的）压强减少,外面的压强大会把水给挤

（1）未恢复到室温（2）红磷的量不足,未完全消耗瓶中的氧气

不到五分之一的原因：1、燃烧后没有冷却到室温就打开弹簧夹2、红磷量过少3、盖住瓶塞的速度过慢,导致有气体溢出4、实验前导管理没有充满水多余五分之一的原因：因为红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5）

如果实验是严格按照操作进行的话不会多于五分之一,因为空气中氧气占21%,氮气占78%,红磷燃烧消耗掉21%的氧气后使瓶中的气压降低,于是外界大气压作用下水会进入瓶中五分之一,就是说水替换掉了那21%氧