红磷在氧气中燃烧导致空气大于或小于1 5的原因

一般写为：磷+氧气—点燃→五氧化二磷【反应条件：点燃；因为红磷是磷的一种单质,所以应该写为：磷+氧气—点燃→五氧化二磷.】再问：我化学书里写的是红磷再答：可以；例如：木炭+氧气—点燃→二氧化碳；红磷+

相同点：（1）都是固体与氧气的反应（2）反应条件都是“点燃”（3）都是氧化反应（4）反应中都发光（5）反应中都放热（6）反应的产物都是氧化物……不同点：（1）铁丝在氧气中燃烧,这是金属与氧气的反应,其

气密性不好,热的空气膨胀外泄,冷却后导致瓶内气体体积小于4/5,所以会出现红磷在空气中燃烧测定空气中氧气的体积大于1/5

①2Mg+O2=(点燃)2MgO现象：放出大量热,发出耀眼的白光文字表达式：镁+氧气=氧化镁②4P+5O2=(点燃)2P2O5现象：放出大量热,有浓烟（实验室一般还会有连上水,这样会看到水倒吸至容器约

红磷在氧气中燃烧4P+5O2=点燃=2P2O5白磷在空气中燃烧P4+5O2=点燃=2P2O5

最主要的原因是未夹紧夹子,在红磷燃烧时集气瓶中空气受热膨胀,有一部分空气被排出,而当瓶中气体冷却时,水进入集气瓶就会超过1/5.

下面的人简直胡扯.有这么几个原因：（1）点燃红磷后,插入燃烧匙时,瓶塞子塞得太慢,使得瓶中空气受热膨胀,部分空气溢出.（2）实验开始时,没有夹或没夹紧止水夹.

因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷固体,如果用碳的话产生的是二氧化碳气体,重新占据刚才氧气的位置.测定的氧气的体积分数会小于1/5.因为没有把瓶中的氧气燃烧完.还是等于1/5,因为瓶中的氧气燃烧完了,红磷

磷燃烧要放热,瓶中空气受热膨胀跑出一部分,此时再夹紧,熄灭后冷却,再将导管放入水中,才打开止水夹,进入的水要填补跑出的空气,所以偏大此题的关键是不能一直都没夹紧止水夹

蜡烛在空气中燃烧：发光,放热在氧气中：发出白光,放热,生成水和二氧化碳

外力作用,将集气瓶下压,导致瓶内外压力不相等,瓶内压强增加,气体体积缩小.（物理因素,所以化学老师没有分析）

不能,因为红磷燃烧还是会产生多余的固体生成物,而且集气瓶总有一点点漏气的,不可能做到绝对的密封,一般能精确到20%到25%实验已经算比较成功了

你好哈、我也是初三的学生哦、、关于你的问题其实很简单啊少于五分之一的原因是：1、装置弹簧夹没夹好导致空气就会进入集气瓶中2、没等到集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹3、在燃烧匙中的红磷不足4、红磷燃烧后未迅

磷在氧气中燃烧4P+5O2=点燃=2P2O5硫磺在空气中燃烧S+O2=点燃=SO2铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2=点燃=Fe3O4木炭在氧气中燃烧C+O2=点燃=CO2点燃氢气2H2+O2=点燃=2H

1.气密性不好,会导致外界空间进来,使水面高度达不到1/5,从而使测得的空气体积百分数偏小.2.气密性不好,会使热量散失,使集气瓶内气压变小,使水面高度达不到1/5,从而使测得的空气体积百分数偏小.

4P+5O2=2P2O5C+O2=CO2S+O2=SO22Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4H2+CuO=H2O+Cu2H2O2=2H2O+O2(气体箭头）催化剂MnO22KClO3=2K

在空气中是：产生大量白烟（实际上就是五氧化二磷的固体小颗粒）,发出淡黄色光.在氧气中是：产生大量白烟（较在空气中的多）,发出明亮的白光.

小于因为当O2浓度过低时就不会燃烧了~上升的水面高度肯定就不到1/5了~

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：（1）可燃物的温度要达到着火点；不支持；4P+5O2点燃2P2O5（2）先鼓后瘪（其它合理描述也可）【原因：因为白磷燃烧放热，使锥形瓶内气压增大，故气球鼓起来

磷+氧气=五氧化二磷4P+5O2=燃烧=2P2O5硫+氧气=二氧化硫S+O2=燃烧=SO2木炭在氧气中燃烧C+O2=CO2,剧烈燃烧,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊