粗食盐的提纯中加氯化钡是为什么-搜答案-神马作文网

颠倒不行加入的氯化钡是过量的,氯化钡有毒,再加碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,从而除去钡离子消除毒性.

用氯化钡其实是除去硫酸根离子,生成的硫酸钡难溶.而用氯化钙时生成的硫酸钙微溶.会造成硫酸根离子除不干净.

解题思路：先加氯化钡（过量）是为了除去硫酸根离子,为了把硫酸根离子除尽,应该加氯化钡过量,这样就引入了钡离子杂质解题过程：

粗盐的杂质主要有钙离子、镁离子、硫酸根离子等.开始加入氯化钡是除去硫酸根离子,必须要加过量才能除尽.再加入碳酸钠除去钙离子、多加的钡离子,与镁离子也反应生成物微溶,影响不大,所加碳酸钠也必须过滤,可溶

蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干

提纯是要除去杂质的,没必要配饱和的.再说了即使你配了饱和的,再加除杂质的试剂时不是又不饱和了?再问：饱和会对提纯造成不利影响吗再答：没什么不利影响。如果非要找不利因素：配置饱和溶液本身并不容易，不是水

三种试剂中氯化钡中钡是杂质,据试剂过量原则,会引入更多钡杂质,因此要先加它除去硫酸根,以便多余的钡用后面的试剂除去,再加NaOH除镁,最后加过量碳酸纳除Ba和Ca,再加盐酸到恰无气体,则已中和,碳酸根

在粗盐提纯实验中,加过量的氯化钡是用来将粗盐中的硫酸根离子除去的,反应生成白色硫酸钡沉淀.取上层溶液,加入硫酸钠溶液,如果有白色硫酸钡沉淀生成,就表明氯化钡已经过量了.加入硫酸钠溶液,如果没有任何现象

在粗盐提纯中,为什么氯化钡一定要放到碳酸钠的前面：因为加入的试剂必须是（过量）的,过量的BaCl2可以用后来加的Na2CO3除去,过量的Na2CO3用盐酸除去,过量的盐酸在加热时挥发.如果先加Na2C

1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgC

加盐酸是为了将溶液酸化,使亚硫酸根离子不会与氯化钡产生沉淀

用余热水分会挥发的,蒸干后晶体会剪出!OH和镁离子形成沉淀,CO3和钙离子沉淀,过滤除去

氯化钡与硫酸根反应生成不溶于水的硫酸钡,而用氯化钙的话,生成物是微溶于水的硫酸钙,不能将硫酸根去完.

溶解+BaCl2（去除SO42-）+NaOH（去除Mg2+）+Na2CO3（去除过量Ba2+）过滤+盐酸（去除过量OH-,CO32-)蒸发(去除H+）【注：所有试剂均为过量】

在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过

加入钡是为了除掉硫酸根,提纯要注意的一点就是不要引入其他的杂质,加入氯化钡带入的是氯和钡,而氯化钠中本身就有氯离子.而加入硝酸钡会带入硝酸根,而硝酸盐都是可溶性盐,无法除去.

老师的步骤：这里面要考虑到经济成本,还有提纯效果的问题.先加氯化钡出去硫酸根,再加氢氧化钠除去镁离子,再加碳酸钠除去钙离子或者还有钡离子,最后溶液中会有的是氯化钠或者还有少量的碳酸钠,碳酸钠多了可以加

因为硫酸钙的溶解度相对比较大,在硫酸根含量很少的时候,加入氯化钙无法将硫酸钙通过沉淀方式除去.硫酸钡的溶解度很小,加入氯化钡可以很容易的除去硫酸根.

因为人的身体是需要碘离子.不能直接加碘原因是,碘比较难分解为离子状态.只有在加入前食盐前,加工碘成化合物,使其在盐的使用过程中容易被分解出碘离子,才达到吸收的目的

静置后取上层清液少量于试管中,加入氯化钡溶液,若仍有白色沉淀生成则硫酸根离子未除尽,若无白色沉淀生成则硫酸根离子已除尽.