等质量的镁锌与足量盐酸反应,生成的气体谁多

Mg---H224----22/3Al---H218---------2Fe-----H256-----2Zn-----H265-----2生成氢气的质量最多的是铝.

告诉你几个式子记好!只适用于和过量的酸反应的情况啊!1.m克纳与酸反应放出的H2气体的质量是1/23m克2.m克镁与酸反应放出的H2气体的质量是2/24m=1/12m克3.同理AL是3/27=1/9m

Al产生H2最多解:设MgFeAlZn的质量为x.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24-------------------2x---------------------x/12Fe+2HCl=Fe

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的

以上金属相对分子质量分别为27,24,56,65假设生成一摩尔氢气,消耗铝三分之二摩尔,消耗镁一摩尔,消耗铁一摩尔,消耗锌一摩尔,根据m=nM,消耗质量大小对比为铝（18克）＜镁（24克）＜铁（56克

Mg生成的都是+2价金属阳离子分子量最小生成H2最多

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑   56          &nb

选B铝.这道题有多种解法,鉴于我使用手机上网不方便,只提供一种解法.镁：24/2=12,铝：27/3=9,锌：65/2=32.5,铜在加热条件下与浓硫酸反应,在常温下与浓稀硝酸反应,但生成物都没有氢气

23:12:9

假设质量为1.Zn相对原子质量65.物质的量为1/65mol,产生氢气1/65mol!Fe相对原子质量56.物质的量为1/56mol,产生氢气1/56mol!Mg相对原子质量24.物质的量为1/24m

2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可

看元素周期表\7金属越靠前的越活泼\7是镁、铝、锌、铁

2AI+6HCI=2AICI3+3H254----------------------61---------------------XX=1/9Mg+2HCI=MgCI2+H224----------

生成H2的质量是相同的.因为稀盐酸或稀硫酸是少量的,而金属是过量的,所以生成H2的质量是相同的.

nFe=m/56nMg=m/24nZn=m/65Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑根据方程式可以看出三种金属和HCl1：2的比例进行

每摩尔Na2CO3与每摩尔NaHCO3和足量的盐酸反应都释放出一摩尔的二氧化碳.碳酸钠M=96碳酸氢钠M=84.假设二者都取84*96克.则碳酸钠有84摩尔,碳酸氢钠有96摩尔,所以碳酸氢钠放出的二氧

找出他们之间的质量关系就行了：铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2,Fe～H2,56克铁生成1molH2铝：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2,2Al～3H2,18克铝生成1molH2锌：Zn＋2

盐酸产生氢气多

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN

设质量都是1g,Na为1/23mol,每摩尔Na生成半摩尔氢气,生成氢气1/46mol.Mg为1/24mol,每摩尔Mg生成一摩尔氢气,生成氢气1/24mol.Al为1/27mol,每摩尔Al生成1.