等质量的铝粉分别放入盛有50ml2mol

等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加

是这里吧27324y9分之8a再问：你的意思是我第一步的11分之12算错了？再答：不是你算的是铝，你不能把镁的11分之12带进去，应该是9分之8a。哦，对11分之12也能算，不过y=32分之33a

铁与硫酸反应,放出1克H2,需要28克铁镁与硫酸反应,放出1克H2,需要12克,再加上16克铜.铜和镁的质量比＝16：12＝4：3

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

假设有24gMgO2：生成MgO,40gN2：生成Mg3N2,33.33gCO2：生成MgO和C,46g空气：生成MgO和Mg3N2,介于33.33g和40g之间所以：N2

当然是D前三个,都有一个几乎不产生气体的!第四个,可以这样想：一份铝有三份电子,于是可以供给三份氢离子,生成1.5份氢气.所以D里面用哪种东东没有区别

假设加入Mg为xg,加入Al为yg.1molMg产生1molH2,1molAl产生1.5molH2.则在Mg这一侧生成H2为：2x/24=x/12g在Al这一侧生成H2为：2*1.5y/27=y/9g

在右盘放入24a/11g的镁就ok了.

（1）关闭弹簧夹a、b使两者充分燃烧后,冷却至室温,此时的天平不变打开弹簧夹观察到装木炭一边有气体放出装白磷的一端天平沉了下去4）若将甲已两瓶直接用一根导管连接,白磷木炭充分燃烧,并恢复到原来的温度,

据题意三种金属均有剩余，可知盐酸全部反应掉，由化学方程式：Mg+2HCL═MgCL2+H2↑Zn+2HCL═ZnCL2+H2↑Fe+2HCL═FeCL2+H2↑可见生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸，又

这道题应该选A,因为等质量盐酸生成的氢气是一样的,镁的活动性排在锌与铁的前面,所以A是对的再问：能详细讲解一下其他的吗再答：因为质量都相同，所以生成氢气质量都相同我列个图给你看

10.6克纯碱与盐酸反应后放出4.4g的CO2,则增重10.6-4.4＝6.2g设铁的质量是X,则XgFe盐酸反应后放出H2是X/28g增重27X/28所以27X/28＝6.2gx=6.43g

图图图图图图图再问：图我贴不上去，你把问题百度一下，菁优网等里有，但那里的我看不懂。再答：不说话，上图了啊

98m/65小于等于X小于98m/24由于完全反应后只有一烧杯有金属剩余,所以必须是镁剩余,因为当硫酸的质量相等的情况下,能完全反应掉的锌的质量大于镁的质量.（1）锌片恰好完全反应时,则为硫酸质量最小

H2SO4+Mg====MgSO4+H2（气体箭头）9824xgmgH2SO4+Zn====ZnSO4+H2（气体箭头）9865xgmg由此可以得出相同质量的镁和锌镁元素可以消耗更多质量的硫酸所以剩余

肯定相等,不需要计算,得失电子守恒,两种方法金属铝最终都变成三价铝,产生的氢气相等再问：答案是除了这种情况外，还有一种情况是与盐酸反应产生的氢气的质量少于与氢氧化钠反应产生的氢气的质量，这是为什么呢？

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

学过物质的量么?学过的话：mg的摩尔质量小于Zn产生相同质量（物质的量）的H2则反应的Mg与Zn（物质的量相等）根据：n=m/M则,参加反应的m（mg）小于m（Zn）所以只有题中两种情况没学过：列出方

根据方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,有100g碳酸钙反应,将减少44g气体的质量,10g碳酸钙反应减少了4.4g,即左盘增加5.6g,所以右盘加入5.6g即可,因为铂不

D因为金属有剩余所以盐酸全部反应了而盐酸的量是相等的,所以氢离子的数量是相等的所以产生氢气的量是相等的.