等质量的上述四种烃,完全燃烧时耗O2最多的是

即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1）,那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所

石墨比金刚石稳定,所以转化为同一种物质时金刚石能量下降的多,也就是放出更多的能量

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消

高中化学题,在下学的最好的就是化学了.一样多,因为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯时,不存在碳原子和氢原子数目的改变,只存在结构上的变化,所以反应前后质量守恒.那么等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧,生成的的二氧

同样与一个氧气分子结合,需要一个碳原子,需要4氢原子.而相同质量的碳原子和氢原子,氢原子的个数多于碳原子,假设都为1克,那么碳原子有1/12个,氢原子有1/1个,所以同样质量的碳氢原子,氢可以结合3个

答案错了,很显然ABCD中苯C6H6中碳的质量分数最高,就是说等质量的四种物质中,苯完全燃烧生成的CO2最多.恭喜楼主是对的“答案还有一个解析说,是因为等质量的烃中,相对分子量越小,完全燃烧时生成二氧

因为每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12

那是因为Zn最后都变成了Zn离子,1个锌都需要一个硫酸来反应,所以消耗硫酸的量是一致的.前者跑到了氢气,后者生成了水,所以前者浓度大,也就是质量分数大

我觉得是一样的因为它们的碳的质量分数和氢的质量分数分别相等所以燃烧是消耗的O2应该一样多

有机物计算题,不用写出方程计算,知道单位质量消耗的量就好了.单位质量有机物CaHbOc消耗氧气[(1/M)*N-c]*16,其中M为有机物的分子量,N为每个有机物分子消耗氧分子的量,是有机物分子中碳原

假定生成1mol即44g的的二氧化碳；需要甲烷16克,需要乙烷1/2*30=15克.等质量反应乙烷会放出多些二氧化碳.结论：比较1/n*摩尔质量的大小（n=碳原子个数）,数值越小等质量下放出二氧化碳越

等质量的烃中,相对分子量越小,完全燃烧时生成二氧化碳量越多；CO2质量相同====>碳元素质量相等====>碳元素的质量分数相同.例如：等质量的C2H2和C6C6完全燃烧,生成的CO2谁更多?因为等质

A应该是看碳原子与氢原子的个数比!先来看甲烷,相对质量分数是16与2个氧分子反应.再来看乙烯相对分子质量是14与3/2个氧分子反映————由此可见,并不是H多的耗氧高.比如说CH4与C2H5OH,计算

一般来说假设烃的分子式为CxHy那么消耗的氧气量就是(x+y/4)利用化学方程式可以知道那么这样你算一下就可以知道了至于正比于什么不同类的烃也不一样吧

等质量的下列物质,完全燃烧后生成二氧化碳的质量最少的是：（C）四种物质质量相同,含碳元素最少的,完全燃烧后生成二氧化碳的质量最少.这四种物质所含碳原子与氢原子之比分别为：A.1：0；B.1：1；C.1

不一样,C7H6O+8O2=7CO2+3H2OC2H5O+3O2=2CO2+3H2O等质量可以用相对分子质量求解

相等的应该只要两个元素里碳,氢原子一样多就相等

等质量的烃,炭元素一样时氢越多越消耗氧反应前10L,反应后依旧是10L,说明燃烧1L的混合烃生成1L的CO2,所以答案应该是一个大于1L,一个小于1L.若两种气体燃烧后都大于1L或小于1L者肯定不对.

因为4gH耗1molO2：4H+O2----->2H2O12gC耗1molO2：C+O2------>CO2若12g物质全为H,则耗3molO2若12g物质全为C,则耗1molO2故等质量时,含H质量

在烃类化合物中,看含氢量的大小,含氢量越高,耗氧量越高,因为氢气和氧气反应,2摩尔氢气（4g）会消耗1摩尔氧气（32g）,而碳的话,一摩尔碳（12g）会消耗一摩尔氧气（32g）,所以含氢量越高,耗氧量