等效平衡反应热的关系

化学平衡状态的达到与化学反应途径无关.即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,

算出平衡时候,每种物质的浓度,再根据平衡常数K的表达式,代入就行了.CO（g）+H2O(g)←→CO2(g)+H2（g）21000开始的量xxxx反应的量2-x10-xxx平衡的量K=(x/v)*(x

平衡主要受温度,体积,比例,密度影向.你这道题只受比例影响,最终比例要和第一个品横一样.然后你再自己算

首先,等效平衡要求为2个情况下的反应,如2次投料.其次,分为3大类.1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒

等效平衡这个有公式的,在恒温恒容情况下,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成化学方程式左右两边物质的物质的量与原平衡化学方程式相同,则二平衡等效.题目提供的条件,把SO3推回来,相当于0.4molSO

哈哈,我刚毕业,小菜一碟!因为是等容变化,所以可用“一边倒”将c摩C倒到左边,就是c/p,再成以左边相应A,B的系数,即m*c/p和n*c/p,倒完之后,和相应的AB的a,b相加,应该等于原先的m.n

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

你把第二个反应的生成物按比例转换为反应物那么就和第一个写的一样,如果还是不理解你可以把第二个反应想象成第一个反应的某一过程.

反应热的变化量=焓变-温度*熵变反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度不知道你要的是不是这个

分的,因为正负反应不同

等效平衡即指在同一热力学条件下,反应物的初始浓度不同,但达到平衡时有同样的生成物与反应物浓度比例（即反应完成度）

化学上的等效平衡指：在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡.根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,将等效平衡分为3中情况.1.恒温恒容时,气体计量数之

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

K是否一样就不一定了,要看是否完全等效.关于等效平衡问题,我已经回答过了,你可以参考http://zhidao.baidu.com/question/215969469.html?oldq=1中的例题

因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的.当体积不变的时候,反应热是等于反应焓的.再问：那焓变也与化学计量数成

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2

等效平衡的各组分所占量相同.转化率和反应热不同我这样给你解释,用最常见的氨气的合成,同样的容器A中是3mol氢气和1mol氮气,B中是2mol氨气,这样两个是等效的,但是看反应热,A的正反应方向进行,

不一定,初始浓度相同,但体积不一样,反应的量也不同,反应热肯定不一样.

历程Ⅲ,如果ΔU3=0.q=-w