等压过程熵变计算-搜答案-神马作文网

1、因为是理想气体,且为等压过程,所以ΔH=Qp(等压热)=-1260J2、用理想气体状态方程pV=nRT可以求得末态温度T2（n=2mol,R为常数,p2=p1=152kPa,V2=35L）T2=3

这过程是不是有点问题?

一般地,对于反应：mA+nB=xC+yDDrSmq＝åSq,(生成物)-åSq,(反应物)　　＝[xSq,C+ySq,D]–[mSq,A+nSq,B]

一定质量的理想气体,发生等压变化时,据PV/T=恒量,可知体积增大,温度升高.所以,吸热Q=对外做功W+增加内能E

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

吸收热增加分子动能,使体系混乱度增加,熵增大.

1.一个封闭的系统,在它的运作过程中,熵总是不断增加.最终走向灭亡,熵变使不可逆的.2.开放的系统,如果输入的熵较小,输出的熵较大,就能能维持高效率运作.

工质的压力保持不变的过程称为等压过程,如锅炉中水的汽化过程,乏汽在凝汽器中的凝结过程,空气预热器中空气的吸热过程都是压力不变时进行的过程.由理想气体状态方程pν＝RT得T／ν＝p／R＝常数,即等压过程

首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.

理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R（T-T1）+2.5R（T-T

工质的压力保持不变的过程称为等压过程,如锅炉中水的汽化过程,乏汽在凝汽器中的凝结过程,空气预热器中空气的吸热过程都是压力不变时进行的过程.

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

工质的压力保持不变的过程称为等压过程,如锅炉中水的汽化过程,乏汽在凝汽器中的凝结过程,空气预热器中空气的吸热过程都是压力不变时进行的过程.

PV=nRTP压强V体积n物质的量R常数0.84T温度n=m/M,

还需要高度,假设高度120,延长相交作为圆心,分别作圆周长公式160*3.1415926约等于502.65对外圆做定距等分与圆心连接,扇形就是

1、对于理想气体,分子势能为0,气体的内能只与分子的平均动能有关.2、分子平均动能决定于温度,所以,温度升高,气体内能升高

已知：ΔU=Q-pΔV,且H=U+pVΔH=ΔU+Δ(pV)=Q-pΔV+Δ(pV)＝Q-pΔV+pΔV+VΔp=Q+VΔp等压反应:Δp=0,所以,ΔH=Q+VΔp=Q(反应热是焓变)等容反应:VΔ

H=U+PV,无论什么条件,这个公式都适用

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

首先要明确,这是等压绝热反应,不是在学习热力学基础的时候的绝热恒外压膨胀的情况.前者是压力一直是平衡的,后者则不是.对前者的讨论有,（下表上标太多,我不写了,自己理解）ΔH＝ΔU＋ΔPV其中,p恒定,