等体积的质量分数为w1.w2的氨水混合后质量分数的变化

重力向下,和运动方向相同,故作正功,摩擦力总是和运动方向相反,故作负功,答案总是W1+W2,其中W1是正数,W2是负数再问：那如果其中W2为克服摩擦力做功呢？也是用加号连接吗？再答：克服摩擦力做功是物

选C.酒精的密度是小于1g/mL的.酒精溶液浓度越大,密度一般越小（类似的还有氨水等）.假设两者等质量混合,则混合后为35%,由于浓度大的密度小,故等质量的两种溶液混合时,酒精的溶液体积大.现在是等体

因为：W3为“称量瓶+样品”,所以：W3=W1+W2,所以：(W1+W2-W3)/W2=(W1+W2-（W1+W2）)/W2=0/W2,这方法、公式有意义么?W3应该是失水后“称量瓶+样品”的数值,而

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

2Mg+O2===2MgO2Mg+CO2===2MgO+C3Mg+N2===Mg3N222221310.1X0.1YZ0.1HW1==X==0.1mol=4W2==Y+Z=4.6W3==H==3.33

设W1为（x1,x2.xn）,W2为（y1,y2...yn）.则由子空间的性质可知存在实数使x1=0,x2=0...xn=0.y1=0,y2=0...yn=0.(子空间包含零向量).既可以说存在实数使

对,功是标量

这里暂时用W^表示W的正交补.1.(W1+W2)^=W1^∩W2^.2.(W1∩W2)^=W1^+W2^.1.直接按定义验证.若v∈(W1+W2)^,则v与W1+W2中的向量都正交.特别的v与W1和W

硫酸密度大小与体积无关,硫酸密度大于水,酒精密度小于水,所以硫酸密度大.

物质的量浓度=溶质物质的量浓度*溶质相对分子质量/溶液密度（即W=cM/ρ）,所以W2/W1=(b*M/ρ2)/(a*M/ρ1)=2ρ1/ρ2.因为氨水的密度比水小,所以ρ1>ρ2（氨水质量分数越大,

CW1=1/2mv^2W2=1/2m(2v)^2-1/2mv^2=3/2mv^2

万有引力提供向心力,得M地w1^2R1=GM日M地/R1^2,M月w2^2R2=GM地M月/R2^2,由以上两式得M日=(w1/w2)^2(R1/R2)^3M地.即太阳的质量是地球质量的(w1/w2)

1cw3>w1>w22D．金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑3D．SO2→SO34B．IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂18B．4gC．8g19A．分子中不一定含有氧

镁足量的条件下,最终反应完所有的气体,全部转化为固体,O2转化为MgO,CO2转化为MgO和C,N2转化为Mg3N2,即所有的气体全部反应完,三种气体等体积时,物质的量相同,摩尔质量大的质量大,O2(

(1)>;=(2)2C2(2)C1=2C2即1000ρ1W1/M=2000ρ2W2/M所以ρ1W1=2ρ2w2因为ρ1>ρ2所以W1

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

设质量分数为10%和30%的氨水密度分别为p1、p2,体积为V等体积混合溶质质量分数=（V*p1*10%+V*p2*30%）/（V*p1+V*p2）*100%=（p1*10%+p2*30%）/（p1+

利用子空间定义,设任取a=a1+a2,b=b1+b2属于W1+W2,这里a1,b1属于W1,a2,b2属于W2,则a+b=a1+a2+b1+b2,因为W1,W2是子空间,所以a1+b1属于W1,a2+

应选择A若ω1=2ω2,则为与水等质量混合,此时ρ大（于1）,对于ρ>1的大多数溶液,与水等质量混合时,原溶液物质的量浓度的一半要大；,故C1＞2C2,既然是等质量混合,V＝50ml；若要使溶液加水后

利用向心力=万有引力,mrw^2=GMm/r^2,由于角速度w已知,且m可以约掉；又由于半径r已知可以推出M（太阳质量）,同理可求地球质量,然后相除,求出比即可（第二个是以地球为中心）