第三周期最高价氧化物対应的水化物酸性最强的是

HClO4,NaOH

最高价+6价氧化物SeO3对应水化物H2SeO4与S的完全一样.

生成盐和水的反应有碱性氧化物和酸,酸性氧化物和碱,碱和酸反应.你这个提问答案好像不唯一.Na、SLi、SMgSMgCl都可以

非金属性增强,最高价原子对电子吸引力增强,R-O-H电子云偏向R使得O-H键削弱,H+更加容易电离.再问：1为什么非金属性增强，吸引力增强2碱性是怎么变化的？为么呢再答：亲,非金属性就是吸引电子的能力

Al最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3呈两性,即能和酸也能和碱反应3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2ONaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O

就是一般非金属元素,它的最高价氧化物溶于水之后,生成的物质.很晕?我给你举三个例子:N的最高价是+5价,所对应最高价氧化物是N2O5,溶于水之后,就生成HNO3,所以说,HNO3是氮元素的最高价氧化物

你说的是水溶液中氢离子浓度,同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多.但氢离子浓度大酸性就一定强么?从分子结构来看,不难看出,随着最外层电子数的增多,配位键的共用电子对也增多,依次为1对,2对,3对.由于

就是一个元素最高价态时的氧化物与水形式上反应生成的物质(形式上是指该氧化物实际上不一定能与水反应).例如：Al-Al2O3-Al(OH)3S-SO3-H2SO4C-CO2-H2CO3Si-SiO2-H

就是金属的氧化物对应的水化物是碱比如钠对应的氢氧化钠（金属的最高价氧化物就是氧化X比如氧化铝氧化钠氧化钙一类的对应水化物就是氢氧化铝氢氧化钠等碱）非金属最高价氧化物对应的水化物是酸像硫就是硫酸氯是高氯

A组：LiNaMgB组：BeAlA组中的任意一种元素的氧化物的水化物与B组中任意一种元素的氧化物的水化物反应都生成盐和水,共有六种组合.

五氧化二砷对应的水化物是砷酸根据同主族元素的相似性想想氮和磷对应的分别是硝酸磷酸懂了吗

由“元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强”推知该元素的非金属性最强,可知是F,但F没有最高价氧化物的水化物,所以这个重任就落在了下一位Cl上,即高氯酸HClO4

LiOH;NaOH;KOH;RbOH;CsOH;再问：错了，应该是最高价氧化物。再答：Li2O;Na2O;K2O;Rb2O;Cs2O;

NaOH短周期中第三周期,ⅠA族的碱性最强.

其中一元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,即它是AlAl（OH）3能和NaOH反应生成NaAlO2和H2O,所以A是Na,B是Al有三种原子最外层电子数和为10个,所以C是S（1）A：Na;B:

比如硫的最高价氧化物是啥?是SO3(S=+6)所以其水化物为H2SO4又如：N的最高价氧化物是N2O5(N=+5)所以其水化物为HNO3P的最高价有氧化为P2O5,所以其水化物为H3PO4诸如此类.你

你的题目不完整,我在网上找到了类似的题,你看看缺的条件是不是酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4答案选B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,

酸性最强的是HClO4（Cl的非金属性最强）碱性最强的是NaOH（Na的金属性最强）具有两性的是Al(OH3)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

硼最高价氧化物,B2O3,对应水化物,H3BO3,气态氢化物BH3碳最高价氧化物CO2,对应水化物H2CO3,气态氢化物CH4(最简单的)氮最高价氧化物N2O5,对应水化物HNO3,气态氢化物NH3

最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,说明一种是两性的,Y为铝X为钠,价电子数之和为10,Z为硫X+YNaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OY+Z2Al(OH)3+3H2S