称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下

B设该化合物为MClx1:X=0.05：0.1＝1：2所以选BA1:3B1:2C1:3D1:1

标准状况下5.04LH2物质的量为0.225mol,质量为0.45g生成0.225molH2需H2SO40.225mol参与反应质量为22.05g则0.15mol金属单质的质量为25.65g+0.45

根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,所以是镁再问：为什么质量增加的就是氯气的质量谢谢了再

气体体积比上标况22.4L/mol,等于多少多少摩尔再乘以氢的相对分子质量,设金属x表示.两个式子,电脑写式子太麻烦了,理解后就很好算了,试试吧

D产生1gH2需要金属的质量A(9~12)B(23~39)C(>23)D(9~28,含15g)

其实一看就是镁和铝了1.344/22.4=氢气摩尔数=0.06因为两种金属反应中放出氢气体积数相等A(H2)=0.03MOLB(H2)=0.03mol又因为AB物质量比为3：2一MOLH2要2MOL电

设A,B两种金属元素物质的量为3a,2a;摩尔质量为8b,9b化合价为x+,y+.各自放出氢气为0.03摩尔,根据反应方程式可知2/3a=x/0.032/2a=y/0.03可知x/y=2/3,则可知x

标准状况下，2.8L氢气的物质的量=2.8L22.4L/mol=0.125mol，根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，故提供1mol电子需要混合

由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2Al-AlCl3Mg-MgCl2Fe-FeCl3Zn-ZnCl2固体质量增加7.1g,即Cl的质量为7.1若仅有一种金属,且增加7.1g,则

0.15mol金属生成了0.25mol氢气,他的化合价为+3经计算他的相对原子质量应为2727-1在除以2得13正好化合价为+3所以为铝,在第三周期3A族

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

（1）应该是K和K2O,设分别是xmol和ymol则,39x+94y=13.3(x+2y)56=16.8,解方程组得x=0.1,y=0.1所以,质量分别为;3.9g和9.4g(2)由生成的碱的物质的量

假设金属为+2价,则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应.氯气0.1mol,此时理论上要消耗0.1mol金属,混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40,排除A和C.对于B选项.假设全部是钠,则有0.20

假设金属为+2价,则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应.氯气0.1mol,此时理论上要消耗0.1mol金属,混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40,排除A和C.对于B选项.假设全部是钠,则有0.20

设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65         &n

因为两种金属共4g与足量氯气反应固体增重7.1g,金属与氯气的反应时化合反应,所以固体质量的增加就是反应物氯气的质量,氯气的质量=7.1g,氯气的物质的量=0.1mol设Al的物质的量=xmol,Cu

提问又不采纳,不厚道.

由于氯气是比较活泼的气体,当金属与足够氯气反应时,如果金属有变价,产物将为金属的最高价.Fe与Cl2反应就生成FeCl3.所以我感觉应该选择B.如果答案果真是C,那或许是因为金属Ca、Ba不能在Cl2

金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，故参加反应的氯气为4.45g-0.9g=3.55g，根据电子转移数目守恒可知，0.9g金属提供的电子的物质的量为3.55g71g/mol

铁从零价到3升高三价,铁为0.1mol,所以电子数就是0.3Na再问：比如说题目中有提到足量之类的字眼那我应该看谁的变价呢？再答：一般就是变价金属考虑足量的问题，比如铁，它可能是反应成2或者是3，所以