11.70g氯化钠固体与10g 98%的浓硫酸混合,在微热时产生氯化氢的质量是

用差量法计算下2NaI+Cl2=2NaCl+I22254-71=18310-6.34=3.66碘化钠物质的量=2*3.66/183=0.04碘化钠质量=0.04*（127+23）=6氯化钠质量为4含量

固体质量减小,是因为碘化钠变成了氯化钠,也就是说I变成了Cl,这样一来质量每减小（127-35.5）=91.5克,就说明有1mol碘变成了氯,所以：ΔmNaI91.515010-6.34=3.66xx

（1）用钥匙去掉一些药品.（2）534（3）加速溶解（4）12

1.14.35克2.17%再问：质量分数怎么算的过程能写出来吗再答：跟那个有过程的一样，可是我觉得碳酸银就算不存在但是它会氧化成氧化银

还是我来吧,你在问这个问题,就说明不清楚怎么回事.人家直接甩一堆式子来,你也搞不清楚什么意思.先看反应情况：氯化钠跟氯气不反应.碘化钠跟氯气反应.是置换反应,氯气将碘离子氧化成碘单质.因为氯气是足量的

生成二氧化碳质量为6.8g+35.4g-40g=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz2.2g106/x=73/y=117/z=44/2.2gx=5.3g

本题第一问可用两种解法．I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x&

向100g10%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为100g×10%+10g100g+10g×100%=18.2%．答：完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为18.

氯化钠是离子化合物,没单个分子.这题目不合理.

常温常压下58.5g氯化钠固体的物质的量是1mol.但是由于氯化钠固体是离子晶体,是由钠离子和氯离子构成的,没有氯化钠分子.所以常温常压下58.5g氯化钠固体含NA个氯化钠分子是错的.正确的说法是常温

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g1）固体混合物中碳酸钠的质量分数=10.6g/13.6g*100%=77.9

m(氯化钠)=147*10%=14.7Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO21067311744XZ117X/106Y13.6-X+117X/106=14.7X=11固体混合物中碳酸

1、50g×10%＝5g2、CO2通入水中,溶质是CO2,溶剂是水.3、caco3投入适量的稀HCl中,溶质是CaCl2溶剂是水.

设固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y1.Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl106---------------------------------117xg-----

设Na2CO3的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O△m106117117-106=11X147*0.1-13.6=1.1g解得X=10.6

题目告诉最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是111）可以确定反应掉的Na2

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

设碳酸钠质量为x.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↓+H2O10673x10%*73g106/x=73/(10%*73g)x=10.6g碳酸钠的质量分数为10.6g/13.6g*100%=

设xgNa2OygNaOHNa2O-----2HCl------2NaClNaOH-------HCl--------NaCl62731174036.558.5x73x/62117x/62y36.5y

1饱和136克260404不懂可以问我,我一直在线再问：我第二题不会。还有，答案是56,404，怎么做的？再答：600*16%=96g,这是溶液一共需要的食盐原来已经放了40克，所以再放56克，我刚才