11.4L的气体-搜答案-神马作文网

BA2气体的物质的量比等于体积比根据的体积比可知道：2A2+B2=2C,C中A：B=1：2

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

应该是1.29(g/L)ρ=1.29(kg/m^3)

标况下2.24lhcl气体的物质的量=2.24/22.4=0.1mol,溶质是量小,密度近似为1g/cm3物质的量的浓度=0.1/1=0.1mol/L再问：气体溶于水后的溶液仍然是水的体积吗？再答：气

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小△V2 &n

不一定,因为温度升高气体体积膨胀,压强增大气体体积减小.在一个温度高于0度,压强大于1个大气压情况下两个影响因素造成体积一升一降,可能出现1mol气体体积为22.4L的情况.反之降温气体体积减小,减压

C=X*22.4/M,Cd的单位是ppm,X为mg/m3.M为分子质量.所以1mol/LHCN气体为22.4*10*6ppm.1/22.4*10*-4mol/L.

您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升（即22.4L/mol）,因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22

在大量的实验实测中,发现,当气体物质的量为1mol时,它的体积为22.4Ｌ,而且,同温同压下,体积相同的气体含有相同数目的分子,并有规定,标况下,1mol的气体含有6.02*10^23个该气体分子.

向下排空气法,因为氨气易溶于水,不能用水收集,而且氨气密度小于空气,利用向下排空气收集更纯同理CO2不能用排水一般是用向上排空气法,但是我们不用密度判断,用相对分子质量,空气为29,co2为44.

这个东东不难咯,标准状态下,1mol气体的体积是22.4l,那1mol此气体的质量为28g,那相对分子质量为28的有CO,N2,C2H4……

同温同压下一定不同温度压强改变有可能达到相同

没有例外,只要是标况下的气体.在标况下,1mol的任何气体的体积都约为22.4L三氧化硫不是气态的,是固态.固态肯定不符合了.只有气体才适用的!

0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体

M=m/n设取22.4L该气体那么物质的量为1molm=1.946*22.4=44g说以M=44/1=44g/mol分子量为44应该是CO2气体

标况下2.24L气体为0.1mol,所以该气体摩尔质量为4.6/0.1=46g/mol,应该是二氧化碳再问：有没有公式再答：M=m/n质量除以物质的量

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑由此可见参加反应的CO2与相应生成的O2相同条件下体积比即2：1设该过程中参加反应的CO2体积V,则未反应的体积为(4.48L-V),生成O2体积V/2(

计算公式：气体摩尔质量=气体摩尔体积*密度故1.43g/L*22.4L/mol=32g/mol,所以该气体可能是氧气.

这句话对啊~标准状况下,体积又相同,则物质的量也相同,都是1mol..根据m=M*n一氧化碳为28g氧气为32g