离子键强弱是电荷数的影响大还是离子半径的影响大-搜答案-神马作文网

不同金属没有明显规律,以金属活动性为准,同种金属有关系,例如三价铁离子和二价铁离子.

氯化钠强钠和氯的电负性差值,比钠和硫的大.通过查电负性就很简单直观

一般性的判断：（1）金属与非金属形成的,一般是离子键（2）非金属与非金属形成的,一般是共价键

离子键是指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力,带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力

是共价键

NaOH即有离子键又有共价键钠离子和氢氧根离子之间是离子键氢氧根离子中氢和氧之间存在共价键所以NaOH是含有共价键的离子化合物

当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.通俗地讲,电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度,元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电

第一,人类活动对气候变化的影响是确实存在的,这一点你们在辩论的时候不能否认.第二,气候变化是多种因素造成的,人类活动只是其中一个部分,所以辩论的时候要选择非人为因素.第三、影响气候变化的因素主要有：上

NH4Cl是同时含有共价键和离子键的离子晶体NH+和Cl-之间是以共价键结合的但是NH4+内部是4个共价键其中三个是正常的共价键另外一个是NH3和H+配位形成的配位键PS离子晶体可以含有共价键是因离子

1,成键的性质是：阴阳离子通过静电作用相互结合,是电磁作用力2,成键条件是：通常为金属的原子和非金属的原子之间容易形成离子键.3,影响离子键强弱的因素两种元素的电负性差,即原子得失电子能力强弱

MgO强由库仑静电力可推之离子键强度(键能)µ(1)离子带电荷愈大的,离子键愈强MgO>CaO；CaO>LiF(2)离子半径愈小的,离子键愈强LiF>NaCl∵离子半径：Li+离子间的距离

一般碱金属离子（以及NH4+）和卤离子是典型的离子,它们之间能形成典型的离子键.非金属原子之间可以成典型的共价键（包括NH4+内部）.其它化合物中成键类型介于两者之间.高中范围内只需记住以上内容以及A

选1电解质的强弱于溶液导电性无必然关系!导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷的多少

电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故Mg

1.你第一句话没错2.你第二句话是磁感应强度的定义,差一点就对了你没说垂直于磁场放置导线

成键原子之间电负性的差异导致化学键有强弱之分打字不易,再问：所带电量的多少指的是什么？

当然是名著了!名著象酒一样,越久越香通俗文学只是昙花一现名著是经过不同时代,不同阶级共同认同的通俗文学只是暂时受到人们追捧,如过眼云烟,个人意见,仅供参考.

对于例子,肯定硫酸导电性强,硫酸是强酸,亚硫酸是弱酸,且二者浓度相等.它说的离子电荷量大小是指离子所带电荷如三价铁离子和二价铁离子.离子导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷.氢离子浓度是看酸碱性的,不

由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数

题目看不懂啊,怎么又跑出了氧化镁?不过NAF比NACL强是根据是根据离子半径和所带电荷来判断的,不是单单靠电荷数判断的