KOH和KHCO326.5g,在250℃下灼烧至质量不在变化,质量减少4.65g

总酸度:0.5KOHmg/g从概念上讲是指某种样品,含有一定的酸性物质,不一定是一种,而且酸的组分不确定,这时,为了知道的酸性物质的含量,一般都用KOH溶液来滴定样品,KOH会中和样品中的所有酸,以单

反应方程式：2NaHS+2KOH===K2S+Na2S+2H2O离子方程式：HS-+OH-====S2-+H2O是酸式盐和强碱的反应如此这般回答满意请采纳~再问：但题目中说产物中有一种气态氢化物再答：

楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子

KOH和NaOH哪个碱性强?KOHCa(OH)2和NaOH谁强NaOH可溶碱碱性强弱主要是看溶液中氢氧根离子的浓度,氢氧化钙是微溶、氢氧化钠易溶,所以氢氧化钠碱性更强.Ba(OH)和NaOH:Ba(O

解题思路：根据溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+H2O2NaHSO4+2KOH=====Na2SO4+K2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

2KOH+SO2==K2SO3+H2O(SO2不过量)KOH+SO2==KHSO3（SO2过量）

CH2O,根据3.6g知道n（H）=0.4mol,8.8g知道n（C）=0.2mol,有机物还有O3.2g,n（o）=0.2mol

KOH＋KHCO3＝K2CO3＋H2O56:100:18＝x:y:4.9,所以反应掉了15.24g的KOH和27.2g的KHCO3.而原混合物的质量没有那么多,所以就说明KHCO3过量,导致了2KHC

SO2+2KOH=K2SO3+H2O应该是这个吧

第一个：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OK、Na的性质相似,Na是得到NaClO,那么K就是得到KClO第二个方程式是较高温度下的反映情况,并且没有配平

其实很简单,假设完全为KHCO3可以得到一个质量a；再假设两种物质为1：1混合得到质量b.将a和b分别与4.65g比较,其结果为减少质量一致且大于4.65,则可以推断出,其混合物中KOH>KHCO31

4gNaOH,即0.1mol;11.2gKOH即0.2mol.所以他们溶于水后,溶液中含有Na+0.1mol,K+0.2mol,OH-共计0.3mol,此时250ml溶液,其OH-物质的量浓度为0.3

你不是查的很清楚了嘛?1.6KOHmg/g=1.6/56=0.0286mmol/g0.3meq/100g=3meq/kg=1.5mmol/kg=0.0015mmol/g因此呢就是前者大.如果仅针对KO

氯右下脚漏了一个2吧,这是一氯元素的歧化反应,一个氯原子释放出五个电子,高失还（化合价升高、失去电子,是还原价,发生氧化反应）,分别给另外的五个氯原子,低得氧（化合价降低、得到电子,是氧化剂,发生的是

1.56g氢氧化铝即0.02mol,50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中有铝离子0.05mol,所以1、可以加0.06mol氢氧根离子即1.5mol/L的KOH溶液40mL;2、先加0.15mol氢

K在反应前后的化合价都是+1价,O和H价态也没有改变.所以KOH既不是氧化剂也不是还原剂.氯气反应前是单质,为0价,反应后在氯酸钾中为+5价,在氯化钾中为-1价.所以氧化剂：还原剂=5:1

KHCO3===K2CO3+H2O+CO2设氢氧化钾反应2xmol,则水和CO2都反应xmol,用差量法（是这么叫的吧.）则18x+44x=4.0解出x=4/62碳酸氢钾的质量m1=100*2x=12